【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C.c(Mg2+)为1.75 molL-1，c(Na+)为1.50 molL-1
D.c(Cl-)为5.00 molL-1，c(Al3+)为1.00 molL-1
【答案】A
【解析】
①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。n(NaOH)(总)=0.0325 L ×4.00 mol/L=0.13mol,再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 molL-1，溶液显碱性，在碱过量时不可能存在Al(OH)3沉淀，所以沉淀2.03 g为Mg(OH)2，n(Mg2+)=2.03 g÷58g/mol=0.035mol； Mg2+消耗的OH-的物质的量是0.035mol×2=0.07mol，剩余的OH-的物质的量是0.1mL×0.2mol/l=0.02 mol；0.13mol－0.07mol－0.02 mol=0.04mol＞0，说明溶液中含有Al3+，发生反应: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；n(Al3+)=0.01mol；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。含有Cl-，n(Cl-)=14.35 g÷143.5 g/mol=0.1mol；此时溶液中阳离子带的正电荷总数是：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2×0.035mol+3×0.01mol=0.1mol，阴离子带的负电荷总数是1×n(Cl-)=1×0.1mol=0.1mol，正负电荷总数相等。c(Mg2+)=0.035mol÷0.02L=1.75 mol/L；c(Al3+)=0.01mol÷0.02L=0.5 mol/L，无NH4+、Na+，故答案选A。
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【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 X 同周期且相邻；X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)
B.X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同
C.简单氢化物的沸点：Z >X
D.常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应
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【题目】实验室验证Ba(NO3)2固体中含有NO3-的一种方案是：取少量固体加入蒸馏水完全溶解，加入一滴管稀硫酸后再加入一小块铜片，微微加热后观察到试管口有浅棕色气体出现，即可证明。请从微观角度解释该实验方案能验证NO3-存在的原因__________。
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【题目】糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质。请回答下列问题：
（1）在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。
①淀粉完全水解生成的有机物的分子式为________________。
②若要检验淀粉是否已经发生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入________（填试剂的名称）。
（2）油脂在人体内通过水解生成________和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。
（3）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是________（填序号）。
a.滴加稀盐酸 b.滴加浓硫酸 c.滴加酒精 d.火焰上灼烧
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【题目】海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法不正确的是（ ）
A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气
B.采用太阳光照射法晒制工业用食盐
C.针对能源现状，大力开发潮汐能
D.铀是海水中的微量元素，核工业的铀主要从海水中提取
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【题目】写出下列个反应的方程式。
（1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。
（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。
（3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。
（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。
（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。
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【题目】现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）B元素的名称是_____。
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。
（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol 电子发生转移。
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【题目】溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（ ）
A.溴单质只具有氧化性
B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
C.溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化
D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
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【题目】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，不正确的是( )
A.PH4I既有离子键又有共价键B.它是离子化合物
C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生气体
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