在一个容积固定的反应器中.有一可左右滑动的密封隔板.左.右两侧分别进行如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(g)+4H2(g)．左侧中加入SO2.O2.SO3的物质的量分别为x mol.3.25mol.1mol,右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)．当x在一定范围内变化时.均可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；
3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（g）+4H₂（g）．左侧中加入SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处．请填写以下空白：
（1）若x=1.5，则左侧反应在起始时向

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是

．
（2）若x=2，则左侧反应在起始时向

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO₂所占的体积分数为

．

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：反应开始时，隔板位于2出，左右容器体积为2：3，如隔板不移动，则左右气体体积应为2：3，右侧中加入9mol的水蒸气，则左侧气体体积之和应为6mol，如＜6mol，如隔板不移动，则左侧平衡应向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动，以此解答．

解答： 解：反应开始时，隔板位于2出，左右容器体积为2：3，如隔板不移动，则左右气体体积应为2：3，右侧中加入9mol的水蒸气，则左侧气体体积之和应为6mol，
（1）若x=1.5，左侧中加入SO₂、O₂、SO₃的物质的量之和为1.5mol+3.25mol+1mol=5.75mol＜6mol，如保持隔板恰好处于反应器位置2处，则左侧反应应向物质的量增大的方向移动，即向逆反应方向移动，如隔板不移动，则左侧物质的量之和为6mol，x=6mol-3.25mol-1mol=1.75mol，
如1mol完全转化为SO₂和O₂，则至少需要（6-3.25-1.5）mol=1.25molSO₂，
故答案为：逆反应；1.25＜x＜1.75；
（2）若x=2，则2mol+3.25mol+1mol=6.25mol＞6mol，如要保持隔板不移动，则左侧平衡应向物质的量减少的方向移动，即向正反应分析移动，
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol） 2        3.25     1
转化（mol）x         0.5x     x
平衡（mol）2-x    3.25-0.5x   1+x
则2-x+3.25-0.5x+1+x=6，
x=0.5，
所以平衡时的物质的量为1.5mol，
平衡时混合气中SO₂所占的体积分数为

1.5mol

6mol

=0.25，
故答案为：正反应；0.25．

点评：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键在于确定左侧反应到达平衡时反应混合物总的物质的量．

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、22.4L SO₂气体中含有的分子数为N_A

B、16g O₂中含有的氧原子数为N_A

C、标准状况下，22.4L硫单质中含有的原子数为N_A

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随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）如图a是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
则反应：2NO（g）+CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H是

．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图b所示．该反应△H

0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为

（5）有学者想以如图c所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为

，电池总反应式为

．
（6）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为4×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

．

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如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH

充电

放电

2K₂CO₃+6H₂O
（1）写出下列电极反应式：通入CH₃OH 的电极的电极反应式是：

，B（石墨）电极的电极反应式为：

．
（2）乙池中反应的化学方程式为

．
（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子

mol．

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在一定条件下，反应x A+YB?zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为

；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是

；
（3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向

（填“正”或“逆”）反应方向移动．

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A.0.01mol?L^-1的H₂A溶液
B.0.01mol?L^-1的NaHA溶液
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D.0.02mol?L^-1的NaOH与0.02mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c（H⁺）最大的是

，最小的是

．
（2）c（H₂A）最大的是

，最小的是

．
（3）c（A^2-）最大的是

，最小的是

．
（4）写出H₂S 溶液的电离方程式

．

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氯化铝水溶液呈

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；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是