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    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH
    充电
    放电
    2K2CO3+6H2O
    （1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：
     
    ，B（石墨）电极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子
     
    mol．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；B电极与原电池正极相连，为阳极，氢氧根离子在B上失电子；
    （2）乙为电解池，电解质溶液为AgNO3；
    （3）根据电极方程式计算．
    解答： 解：（1）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，其电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；B电极与原电池正极相连，为阳极，氢氧根离子在B上失电子，其电极方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （2）乙为电解池，电解质溶液为AgNO3，则乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3，
    故答案为：4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3；
    （3）乙池中A（Fe）极上银离子得电子生成Ag，其电极反应为Ag++e-=Ag，已知A（Fe）极的质量增加5.40g时，n（Ag）=
    5.40g
    108g/L 
    =0.05mol，
    则转移电子为0.05mol，
    故答案为：0.05．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+OH-
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    D、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图．则：
    （1）金属铝的质量为
     
    g．
    （2）a的取值范围是
     
     mL．
    （3）
    n(Mg)
    n(Al)
    的最大值是
     
    ．
    Ⅱ．浓度分别为1mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8：9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “烂板液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂板液”制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如图：

    已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2溶液能与碱反应，得到的产物有两性．回答下列问题：
    （1）“烂板液”中溶质的主要成分是
     
    （填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产物的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式：
     

    （2）在操作①中保持pH=8的目的是
     
    ．
    （3）沉淀Ⅰ的主要成分是
     
    ．
    （4）操作③中加热煮沸的目的是
     
    ；此步操作的理论依据是
     
    ．
    （5）操作④保持pH=2的目的是
     
    ；此步操作中所用的主要仪器有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料．工业铬铁矿（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按图1所示过程来制取红钒钠．

    （1）步骤I的反应有：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4转移的电子数为
     
    mol；原料中加入CaCO3的作用是
     

    A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣
    B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度
    C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化
    （2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：
     

    （3）步骤Ⅳ反应为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，平衡常数表达式为：K=
     

    如图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
    （4）据此，步骤V操作的方法是：将Ⅳ所得溶液
     
    （填操作），趁热过滤得到的晶体是
     
    （填化学式）；然后将所得溶液
     
    （填操作），得到的晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在日常生活中有广泛应用．
    （Ⅰ）如图1表示一个电解池，装有电解液a；通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时 在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的实验现象是
     
    ．
    ②检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）若a是CuSO4溶液，要用电解方法精炼粗铜，则Y电极的材料是
     
    ，X极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）
    （Ⅱ） 某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池如图2，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）
    实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流大小/?A
    ① 西红柿 1 98.7
    ② 西红柿 2 72.5
    ③ 苹  果 2 27.2
    （1）该实验的目的是探究水果种类和
     
    对水果电池电流大小的影响．
    （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是
     
    和
     
    ．
    （3）图2所示的装置中，正极附近区域的 C（H+）将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （Ⅲ）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图3所示：
    a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
    3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）．左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处．请填写以下空白：
    （1）若x=1.5，则左侧反应在起始时向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是
     
    ．
    （2）若x=2，则左侧反应在起始时向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验，不可能成功的是（　　）
    ①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
    ②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
    ③用苯和溴水混合制溴苯；
    ④用裂化汽油从碘水中提取碘．
    A、只有①和④B、只有②和③
    C、只有①和③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4NA
    C、常温常压下，7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA
    D、通常状况下，2.7g Al与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA

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