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    Ⅰ．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图．则：
    （1）金属铝的质量为
     
    g．
    （2）a的取值范围是
     
     mL．
    （3）
    n(Mg)
    n(Al)
    的最大值是
     
    ．
    Ⅱ．浓度分别为1mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8：9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物,有关范围讨论题的计算
    专题：图示题
    分析：Ⅰ．（1）根据氢氧化钠的体积在80至90ml段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；
    （2）合金的组成可以采用极限假设法，当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，a的值最大来判断a得取值范围；
    （3）根据图象中消耗的氢氧化钠的量确定合金中金属镁的最大量，进而确定该合金中两元素物质的量之比的最大值；
    Ⅱ．利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为8：9，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为8：9，所以第二份碱不能都反应，据此分析根据浓度分别为1mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL结合方程式进行解答．
    解答： 解：（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，从横坐标80mL到90mL这段可以求出n（Al（OH）3）=0.01mol，则n（Al）=n（Al（OH）3）=0.01mol，即为0.27g，
    故答案为：0.27；
    （2）假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50，
    故答案为：0≤a＜50；  
    （3）n（Al）=n（Al（OH）3）=1mol?L-1×0.01L=0.01mol，所以沉淀Al3+需要的OH-为0.03mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n （Mg）的最大值为0.025mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5，
    故答案为：2.5；
    Ⅱ．发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；
    （2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3；
    （3）现在的比值是8：9，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足；
    假设加入铝的物质的量为x，浓度分别为1mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL，物质的量都为0.2mol，则
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
         3                  3
          0.2mol           0.2mol
    两烧杯中，生成的气体体积比为甲：乙=8：9；所以铝和碱反应生成氢气的量为：
    9
    40
    mol，且铝不足，
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    2                       3
    x                      
    9
    40
    mol                    
    x=
    3
    20
    mol
    故答案为：
    3
    20
    mol；
    点评：本题考查混合物的有关计算及镁、铝的化学性质等，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意利用元素守恒的思想、注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、SO42-、Na+、Cl-
    B、Na+、CO32-、H+、K+
    C、Mg2+、H+、SO42-、NO3-
    D、Ag+、NO3-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L SO2气体中含有的分子数为NA
    B、16g O2中含有的氧原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L硫单质中含有的原子数为NA
    D、1.8g NH4+含有的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）画出Y简单离子的结构示意图
     
    ；Z的氢化物的电子式为
     
    ．
    （2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
     
    （填化学式）；X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
     
    （用离子符号表示）．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
     
    ；
    D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
     
    ．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉-碘化钾溶液中滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液变为紫色
    （5）甲、乙、丙、丁均为常见化合物，转化关系为：甲
    乙
    加热
    丙
    灼热
    丁
    电解
    D单质，其中甲由上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则甲与乙发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有
     
    （填化学键类型）．已知在通常状况下，39g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是
     
    ．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
     
    ．该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）如图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则反应：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图b所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     

    （5）有学者想以如图c所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ，电池总反应式为
     
    ．
    （6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH
    充电
    放电
    2K2CO3+6H2O
    （1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：
     
    ，B（石墨）电极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准大气压下，22.4LH2O所含分子数为NA
    B、1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+常为2NA
    C、10gD2O中所含中子数为5NA
    D、7.8gNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为0.2NA

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