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    下表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有
     
    （填化学键类型）．已知在通常状况下，39g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是
     
    ．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，可推知Z为Cl，A为NaClO，据此解答．
    解答： 解：短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，可推知Z为Cl，A为NaClO，
    （1）Z为Cl元素，处于元素周期表中第三周期ⅦA族，
    故答案为：三、ⅦA；
    （2）元素Na与O按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，所含的化学键有离子键、共价键；在通常状况下，39g Na2O2与足量H2O反应放出Q kJ的热量，则2molNa2O2反应放出的热量为Q kJ×
    2mol×78g/mol
    39g
    =4Q kJ，该反应热化学方程式为：2Na2O2（s）+2H2O（l）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-4Q kJ?mol-1，
    故答案为：离子键、共价键；2Na2O2（s）+2H2O（l）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-4Q kJ?mol-1；
    （3）T的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Y与Z形成的化合物为AlCl3，将氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中先反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量，继续与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，此过程中的现象是：开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失，
    故答案为：开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失；
    （4）1mol NaClO与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，亚硫酸根被氧化为硫酸根，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，1mol×（1-a）=2mol，解得a=-1，故还原产物为氯离子，该反应的离子方程式为：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-，
    故答案为：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是关键，题目难度适中，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是（　　）
    A、Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
    B、该反应中电子转移的数目为4e-
    C、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    D、O2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）
    A、氟气与水的反应
    B、二氧化硫与水的反应
    C、钠与水的反应
    D、过氧化钠与水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为
     
    ．
    （3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为
     
    、
     
    ．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）
     
    v（逆）．
    Ⅱ碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以I
    O
    -
    3
    的形式存在，几种粒子之间有如图2转化关系：
    ①途径Ⅰ反应的离子方程式是
     
    ．
    ②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是
     
    ．
    ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ，属于
     
    区元素，它的外围电子的电子排布图为
     
    ．
    （2）XZ2分子的立体结构是
     
    ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），理由是
     
    ．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为
     
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     
    ．
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为
     
    pm（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图．则：
    （1）金属铝的质量为
     
    g．
    （2）a的取值范围是
     
     mL．
    （3）
    n(Mg)
    n(Al)
    的最大值是
     
    ．
    Ⅱ．浓度分别为1mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8：9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料：（2-羟基-4-苯基丁酸）和乙醇
    实验装置：
    实验步骤：
    ①按如图1装置连接仪器．
    ②20mL 2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．
    ③加热至70℃左右保持恒温半小时．
    ④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
    ⑤精制产品．
    请回答下列问题：
    （l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？
     
    （填“能”或“否”）．油水分离器的作用是
     
    ．
    （2）本实验的加热方式宜用
     
    （填“直接加热”或“水浴加热”）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）写出制备反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    ．
    ①吸收过量的乙醇     ②除去过量的有机酸     ③促进产品水解        ④降低产品在水中溶解度
    （5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：
     
    ．（若装置合理，此空不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料．工业铬铁矿（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按图1所示过程来制取红钒钠．

    （1）步骤I的反应有：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4转移的电子数为
     
    mol；原料中加入CaCO3的作用是
     

    A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣
    B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度
    C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化
    （2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：
     

    （3）步骤Ⅳ反应为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，平衡常数表达式为：K=
     

    如图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
    （4）据此，步骤V操作的方法是：将Ⅳ所得溶液
     
    （填操作），趁热过滤得到的晶体是
     
    （填化学式）；然后将所得溶液
     
    （填操作），得到的晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是
    （　　）
    A、a  c
    B、a  d
    C、b  c
    D、b  d

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