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    （2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料：（2-羟基-4-苯基丁酸）和乙醇
    实验装置：
    实验步骤：
    ①按如图1装置连接仪器．
    ②20mL 2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．
    ③加热至70℃左右保持恒温半小时．
    ④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
    ⑤精制产品．
    请回答下列问题：
    （l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？
     
    （填“能”或“否”）．油水分离器的作用是
     
    ．
    （2）本实验的加热方式宜用
     
    （填“直接加热”或“水浴加热”）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）写出制备反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    ．
    ①吸收过量的乙醇     ②除去过量的有机酸     ③促进产品水解        ④降低产品在水中溶解度
    （5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：
     
    ．（若装置合理，此空不作答）．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体；2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；
    （2）依据反应需要可知温度70°C，加热方式是水浴加热；
    （3）2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，依据酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢写出化学方程式；
    （4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2-羟基-4-苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；
    （5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题．
    解答： 解：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，
    故答案为：否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；
    （2）依据反应需要可知温度70°C，需要用温度计控制水浴的温度，所以加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；
    （3）2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2-羟基-4-苯基丁酸乙酯和水，依据酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢，该反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2-羟基-4-苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；
    ①乙醇易挥发，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸钠溶液吸收过量的乙醇，符合碳酸钠溶液的作用，故①正确；
    ②有机酸在加热过程中挥发出掺入产物，加入碳酸钠溶液和酸反应可以除去过量的有机酸，故②正确；
    ③饱和碳酸钠溶液降低产品在水中溶解度，不是促进产品水解，故③错误；      
    ④降低产品在水中溶解度，利于生成的酯分层分离，故④正确；
    故答案为：①②④；
    （5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题，分析装置图不合理，其中温度计位置错误，冷凝管水流方向错误，应使温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出，
    故答案为：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．
    点评：本题考查了有机物的实验制备装置分析及原理应用，主要是酯化反应原理和实验过程的分析判断，掌握原理和基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、将钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Cl2 ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④浓H2SO4 ⑤NH3（用序号填空）．
    （1）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是
     
    ；
    （2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是
     
    ；
    （3）常温常压下呈黄绿色的气体是
     
    ；
    （4）实验室常用作干燥剂的是
     
    ；
    （5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有
     
    （填化学键类型）．已知在通常状况下，39g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是
     
    ．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）．实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

    材料一：小组交流摘录
    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
    学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4．
    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu2S（黑色）．
    材料二：探究实验剪辑
    实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
    实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色．
    实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少．
    根据上述材料回答下列问题
    （1）A试管上方的长导管的作用是
     
    ；D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是：
     
    ．设计实验验证你的猜想
     
    ．
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是
     
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）如图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则反应：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图b所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     

    （5）有学者想以如图c所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ，电池总反应式为
     
    ．
    （6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中常含有少量Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl需按顺序加入以下试剂①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④过滤，⑤
     
    ．请在以上横线上填写所加试剂的化学式，并在以下横线上写出各步所发生的离子反应方程式：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应x A+YB?zC达到平衡：
    （1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为
     
    ；
    （2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是
     
    ；
    （3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C、不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭
    D、大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火

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