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    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）．实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

    材料一：小组交流摘录
    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
    学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4．
    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu2S（黑色）．
    材料二：探究实验剪辑
    实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
    实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色．
    实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少．
    根据上述材料回答下列问题
    （1）A试管上方的长导管的作用是
     
    ；D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是：
     
    ．设计实验验证你的猜想
     
    ．
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是
     
    ．（写化学式）
    考点：浓硫酸的性质实验
    专题：氧族元素
    分析：（1）长导管除了导气作用之外，还可以让气体冷凝，回流；二氧化硫和强碱的反应十分剧烈，要注意防止倒吸现象的发生；
    （2）硫在加热时能和浓硫酸反应生成二氧化硫和水；
    （3）根据二氧化硫易溶于水，二氧化硫过量，反应生成了亚硫酸氢钙进行解答；利用酸式盐和强碱中的氢氧根反应能得到正盐设计方案；
    （4）含有铜元素的常见黑色物质有CuO、CuS、Cu2S，结合实际来回答．
    解答： 解：（1）根据实验装置，长导管的作用一定是能导气，但气体在导管中时间一长就会冷凝，回流，二氧化硫和强碱的反应十分剧烈，可以采用四氯化碳的作用来达到防止倒吸现象的发生的目的，
    故答案为：导气、冷凝、回流；防止倒吸；
    （2）浓硫酸具有强氧化性，硫在加热时能和浓硫酸反应，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O，
    故答案为：S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O；
    （3）猜想为：由于SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故；Ca（HSO3）2能和强碱反应生成溶解度较小的亚硫酸钙，根据氢氧化钠溶液能够与亚硫酸氢钙反应生成亚硫酸钙进行检验，检验方案为：取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成，
    故答案为：由于SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故；取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；
    （4）将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色，说明黑色物质部分溶于稀硫酸，故答案为：CuO、CuS、Cu2S．
    点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸具有的化学性质，明确浓硫酸与铜反应原理，（3）为难点和易错点，注意根据题中信息进行猜想和设计方案．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中，能发生原电池反应的是（　　）
    A、①③⑤B、②④
    C、③⑤⑥D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、用图甲所示装置电解精炼铝
    B、用图乙所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    C、用图丙所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
    D、用图丁所示装置测定盐酸浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ，属于
     
    区元素，它的外围电子的电子排布图为
     
    ．
    （2）XZ2分子的立体结构是
     
    ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），理由是
     
    ．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为
     
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     
    ．
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为
     
    pm（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位同学欲配制6 mol/L的H2SO4溶液．他找来了三种不同浓度的硫酸：
    ①240 mL 1 mol/L的硫酸；
    ②150 mL 25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）；
    ③足量的 18 mol/L的浓硫酸．
    另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1000 mL容量瓶．
    这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充．请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料：（2-羟基-4-苯基丁酸）和乙醇
    实验装置：
    实验步骤：
    ①按如图1装置连接仪器．
    ②20mL 2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．
    ③加热至70℃左右保持恒温半小时．
    ④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
    ⑤精制产品．
    请回答下列问题：
    （l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？
     
    （填“能”或“否”）．油水分离器的作用是
     
    ．
    （2）本实验的加热方式宜用
     
    （填“直接加热”或“水浴加热”）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）写出制备反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    ．
    ①吸收过量的乙醇     ②除去过量的有机酸     ③促进产品水解        ④降低产品在水中溶解度
    （5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：
     
    ．（若装置合理，此空不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①A和水生成E：
     
    ．
    ②B和D生成C：
     
    ．
    ③Cl2与E的水溶液：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例：

    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ；⑥
     
    ；⑦
     
    ；⑧
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、H+、SO32-、S2-、K+
    B、Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
    C、Na+、K+、S2-、SO42-
    D、Cu2+、Cl-、S2-、K+

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