Question

以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例：

①

 

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；③

 

；④

 

；⑤

 

；⑥

 

；⑦

 

；⑧

 

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Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：①根据n=cV计算出100mL 1.0mol/L氯化钠溶液中含有的氯化钠的物质的量；
②根据m=nM计算出需要氯化钠的质量；
③根据托盘天平的读数只能读到0.1g；
④根据溶解时需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
⑤根据移液时需要的仪器有100ml的容量瓶；
⑥移液时需要玻璃棒引流；
⑦根据烧杯以及玻璃棒上沾有溶质；
⑧根据洗涤时，将洗涤液转移到容量瓶中．

解答： 解：①100mL 1mol/L氯化钠中含有溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，故答案为：0.1mol；
②需要氯化钠固体的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，故答案为：5.85g；
③托盘天平的读数只能读到0.1g，需要称量氯化钠的质量为5.9g，故答案为：5.9g；
④溶解时需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
⑤移液时需要的仪器有100ml的容量瓶，故答案为：100ml的容量瓶；
⑥移液时需要玻璃棒引流，故答案为：玻璃棒；
⑦烧杯以及玻璃棒上沾有溶质，洗涤时，洗涤烧杯以及玻璃棒2-3次，故答案为：2-3；
⑧洗涤时，将洗涤液转移到容量瓶中，以确保溶质全部转移到容量瓶中，故答案为：容量瓶．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法．