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    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+OH-
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    D、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．难溶物要写化学式；
    B．电解熔融氯化钠生成钠和氯气；
    C．弱电解质、气体、沉淀等要写化学式；
    D．转移电子不守恒．
    解答： 解：A．难溶物要写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca 2+，故A错误；
    B．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，其离子方程式为：2Cl-+2Na+
     电解 
    .
     
    Cl2↑+2Na，故B错误；
    C．弱电解质、气体、沉淀等要写化学式，其离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；
    D．转移电子不守恒，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，书写时要遵循客观事实，明确离子方程式的书写规则，结合转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒来解答，易错选项是B，电解氯化钠溶液和熔融态氯化钠其离子方程式不同，产物不同，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2 SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、SO42-、Na+、Cl-
    B、Na+、CO32-、H+、K+
    C、Mg2+、H+、SO42-、NO3-
    D、Ag+、NO3-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：
    ①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转
    ②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2
    B、②操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯
    C、若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生
    D、若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是（　　）
    A、Na
    B、NaOH
    C、Na2O2
    D、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-
    B、
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、AlO2-、NO3
    C、加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+、NO3-、Na+
    D、由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、HSO3-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L SO2气体中含有的分子数为NA
    B、16g O2中含有的氧原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L硫单质中含有的原子数为NA
    D、1.8g NH4+含有的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）画出Y简单离子的结构示意图
     
    ；Z的氢化物的电子式为
     
    ．
    （2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
     
    （填化学式）；X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
     
    （用离子符号表示）．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
     
    ；
    D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
     
    ．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉-碘化钾溶液中滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液变为紫色
    （5）甲、乙、丙、丁均为常见化合物，转化关系为：甲
    乙
    加热
    丙
    灼热
    丁
    电解
    D单质，其中甲由上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则甲与乙发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH
    充电
    放电
    2K2CO3+6H2O
    （1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：
     
    ，B（石墨）电极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子
     
    mol．

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