Question

16．图为一个原电池，完成下列问题：
（1）负极材料锌片，正极材料铜片，电解质溶液是稀硫酸．
（2）写出电极反应式：
负极：Zn-2e?=Zn²⁺；
正极：2H⁺+2e?=H₂↑．

Answer 1

分析 （1）该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电解质溶液是稀硫酸；
（2）负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气．

解答 解：（1）该原电池中，Zn的活动性大于Cu，所以Zn易失电子作负极、Cu作正极，电解质溶液是稀硫酸，
故答案为：锌片；铜片；稀H₂SO₄；
（2）负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，负极反应式为Zn-2e?=Zn²⁺；正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，正极反应式为2H⁺+2e?=H₂↑，
故答案为：Zn-2e?=Zn²⁺；2H⁺+2e?=H₂↑．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，根据失电子难易程度判断正负极，知道各个电极上发生的反应，会正确书写电极反应式，题目难度不大．