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【题目】下列说法正确的是:

  ①非极性分子中一定含有非极性键;

  ②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同;

  ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;

  ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

  ⑤Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中

  ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

【答案】C

【解析】CH4是非极性分子,分子中只存在极性键,故错误;②S能级电子云是球形,P能级电子云是哑铃型,所以s-sσ键与s-pσ键的电子云形状不同,故错误;π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同,含有π键的物质性质较活泼,故正确;④氢键不是化学键,故错误;⑤氢氧化铜和氨水反应生成络合物离子银氨离子,所以氢氧化铜能溶于氨水中,故正确;⑥氢键应形成于X…H-Y形式当中,XY必须是NOF元素之一.这样就有两种可能:(1)H3N…H-O-H(2)H2N-H…OH2;由于一水合氨可电离出NH4+OH-,所以(1)结构是合理的.如果是(2)则应电离出NH2-H3O,故错误;故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸晶体(H2C2O4·xH2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解,草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置,检验草酸晶体的分解产物中含有COCO2。已知CEH中盛装澄清石灰水,D中盛装浓NaOH溶液,G中盛有CuO

(1)装置B的主要作用是_______

(2)装置C中反应的离子方程式为_______

(3)装置D的作用是_______

(4)装置F所盛的药品是_______

(5)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______

(6)H后连接的尾气处理装置为_______。(从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择)

(7)为测定草酸晶体分子式(H2C2O4·xH2O) 中x的值,现做如下实验。

①称取6.3 g草酸晶体,将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液;

②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;

③用浓度为0.4 mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时,用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列问题。

写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______;经计算x=_______

(8)依据以上实验,写出草酸晶体(H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______

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【题目】XYZ三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns13s23p12s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(  )

AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3

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【题目】下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A.H2 BHCl CCl2 DF2

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【题目】下列关于反应热的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B. 由C(石墨,s)——C(金刚石,s)△H=+1.9 kJmol-1可知,石墨比金刚石更稳定

C. 在500℃、MPa下,将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,则其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃烧热(△H)为-890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:

己知:25℃时,指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:

指示剂

酚酞

甲基酸

变色范围(pH)

8.2-10.0

3.1-4.4

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀时pH

1.1

5.9

8.4

沉淀完全时pH

3.7

9.6

10.2

溶度积常数

4×10-34

8×10-16

2×10-13

(1)操作II和III中涉及的分离方法分别是___________________________

(2)残渣I的主要成分是____________,加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________,其中发生的离子反应方程式是_________________________

(3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时,只生成MgO和两种气体,将混合气体通入NaOH溶液时,气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________

(4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比,可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。实验中应选取_______________指示剂,加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子,若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1,则溶液III的pH=_____________(己知:lg2=0.3)。

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同步练习册答案
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