【题目】下列说法正确的是：
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④
【答案】C
【解析】①CH4是非极性分子，分子中只存在极性键，故错误；②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-sσ键与s-pσ键的电子云形状不同，故错误；③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；④氢键不是化学键，故错误；⑤氢氧化铜和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氢氧化铜能溶于氨水中，故正确；⑥氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：(1)H3N…H-O-H；(2)H2N-H…OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以(1)结构是合理的．如果是(2)则应电离出NH2-和H3O，故错误；故答案为C。
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【题目】草酸晶体（H2C2O4·xH2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。
（1）装置B的主要作用是_______。
（2）装置C中反应的离子方程式为_______。
（3）装置D的作用是_______。
（4）装置F所盛的药品是_______。
（5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（6）H后连接的尾气处理装置为_______。（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）
（7）为测定草酸晶体分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，现做如下实验。
①称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液；
②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO4溶液。
回答下列问题。
写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。
（8）依据以上实验,写出草酸晶体（H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______。
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【题目】X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
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【题目】在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A. H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B. NaHR在溶液中水解程度小于电离程度
C. pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na+)>c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-)
D. 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B. 将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象
C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D. 实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中
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【题目】下列关于反应热的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量
B. 由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金刚石更稳定
C. 在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1
D. 甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1
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【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 四种原子中，Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离
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【题目】以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:
己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:
指示剂 | 酚酞 | 甲基酸 |
变色范围（pH） | 8.2-10.0 | 3.1-4.4 |
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀时pH | 1.1 | 5.9 | 8.4 |
沉淀完全时pH | 3.7 | 9.6 | 10.2 |
溶度积常数 | 4×10-34 | 8×10-16 | 2×10-13 |
(1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________。
(2)残渣I的主要成分是____________，加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________，其中发生的离子反应方程式是_________________________。
(3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________。
(4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。实验中应选取_______________指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子，若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1，则溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。
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