【题目】下列说法正确的是:
①非极性分子中一定含有非极性键;
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同;
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④
【答案】C
【解析】①CH4是非极性分子,分子中只存在极性键,故错误;②S能级电子云是球形,P能级电子云是哑铃型,所以s-sσ键与s-pσ键的电子云形状不同,故错误;③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同,含有π键的物质性质较活泼,故正确;④氢键不是化学键,故错误;⑤氢氧化铜和氨水反应生成络合物离子银氨离子,所以氢氧化铜能溶于氨水中,故正确;⑥氢键应形成于X…H-Y形式当中,X、Y必须是N、O、F元素之一.这样就有两种可能:(1)H3N…H-O-H;(2)H2N-H…OH2;由于一水合氨可电离出NH4+和OH-,所以(1)结构是合理的.如果是(2)则应电离出NH2-和H3O,故错误;故答案为C。
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【题目】草酸晶体(H2C2O4·xH2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解,草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置,检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛装澄清石灰水,D中盛装浓NaOH溶液,G中盛有CuO。
(1)装置B的主要作用是_______。
(2)装置C中反应的离子方程式为_______。
(3)装置D的作用是_______。
(4)装置F所盛的药品是_______。
(5)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(6)H后连接的尾气处理装置为_______。(从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择)
(7)为测定草酸晶体分子式(H2C2O4·xH2O) 中x的值,现做如下实验。
①称取6.3 g草酸晶体,将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液;
②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;
③用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时,用去12.50 mL KMnO4溶液。
回答下列问题。
写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______;经计算x=_______。
(8)依据以上实验,写出草酸晶体(H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______。
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【题目】X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3
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【题目】在25℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
A. H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B. NaHR在溶液中水解程度小于电离程度
C. pH<7.2的溶液中一定存在:c( Na+)>c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-)
D. 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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【题目】下列有关实验的说法正确的是( )
A. 除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B. 将钠投入到盛满水的烧杯中,观察钠与水反应实验现象
C. 制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D. 实验室配制一定浓度NaOH溶液,将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中
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【题目】下列关于反应热的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量
B. 由C(石墨,s)——C(金刚石,s)△H=+1.9 kJmol-1可知,石墨比金刚石更稳定
C. 在500℃、MPa下,将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,则其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1
D. 甲烷的燃烧热(△H)为-890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1
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【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 四种原子中,Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离
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【题目】以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:
己知:25℃时,指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:
指示剂 | 酚酞 | 甲基酸 |
变色范围(pH) | 8.2-10.0 | 3.1-4.4 |
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀时pH | 1.1 | 5.9 | 8.4 |
沉淀完全时pH | 3.7 | 9.6 | 10.2 |
溶度积常数 | 4×10-34 | 8×10-16 | 2×10-13 |
(1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________。
(2)残渣I的主要成分是____________,加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________,其中发生的离子反应方程式是_________________________。
(3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时,只生成MgO和两种气体,将混合气体通入NaOH溶液时,气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________。
(4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比,可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。实验中应选取_______________指示剂,加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子,若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1,则溶液III的pH=_____________(己知:lg2=0.3)。
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