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    8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
    （2）D与强碱溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）G与NaClO3反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
    （5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．
    （6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH．

    分析 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，E为H2S，C为Al2S3，所以A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na2S2，以此解答该题．

    解答 解：（1）A为S，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，
    故答案为：三；ⅥA；
    （2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （4）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2，SO2中S元素的化合价由+4升高为+6，氧化产物为Na2SO4，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，
    故答案为：Na2SO4； 2；
    （5）H的化学式为Na2S2，二硫化二钠和稀硫酸反应生成硫单质和硫化氢，硫不易溶于水且呈黄色，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以反应现象为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，
    故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体；
    （6）F为Na2S，在空气中与氧气反应，方程式为4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH，故答案为：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，本题注意根据物质的性质以及反应的现象作为突破口进行解答，注意在解题时学会信息的迁移．

    练习册系列答案
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    （1）B的主要用途是油漆颜料（填一项）．
    （2）写出下列化学方程式：
    A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
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    （3）写出下列离子方程式
    D+J→G：2Fe3++Fe=3Fe2+．
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    19．下列说法中有明显错误的是（　　）
    A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
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    16．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生
    B．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维
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    D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．一定显酸性B．一定显碱性
    C．一定显中性D．可能显酸性、碱性或中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    18．化学与生产、生活、环境等密切相关．下列叙述或做法正确的是（　　）
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