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    13．（1）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
    ①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
    ②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1mol．
    （2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应．
    ①当x≤n/2时，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    ②当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：x≥$\frac{3n}{2}$
    ③当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是$\frac{n}{2}$
    ④当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为$\frac{3n}{2}$mol．．

    分析 （1）①根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
    ②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，据此分析计算即可；
    （2）还原能力强弱顺序为Fe2+＞Br-，则逐滴滴入氯水，则先后发生：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，结合对应物质的物质的量判断反应的程度，并结合反应的离子方程式计算．

    解答 解：（1）①根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；      
    ②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2；在此反应中CuH中Cu的化合价由+1价升高到+2价，H的化合价由-1价升高到0价，故反应方程式为：2CuH+2H2SO4=2CuSO4+3H2↑，已知生成气体的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，被还原的离子得电子的物质的量为1mol，故答案为：H2；1mol；
    （2）还原能力强弱顺序为Fe2+＞Br-，则逐滴滴入氯水，则先后发生：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
    ①当x≤$\frac{n}{2}$时，氯气不足，只发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
    ②当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Br2+2Fe3++6Cl- 时，FeBr2全部被氧化，由离子方程式可知，则氯气应足量，如FeBr2为1mol，则氯气至少为1.5mol，则应满足x≥$\frac{3n}{2}$，故答案为：x≥$\frac{3n}{2}$；
    （3）当x=$\frac{n}{2}$时，只氧化Fe2+，当大于$\frac{n}{2}$时，可氧化Br-，则x＞$\frac{n}{2}$时，Fe2+和Br-同时被氧化，故答案为：x＞$\frac{n}{2}$；
    （4）当x=n时，只氧化Fe2+，先后发生：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
                                                                0.5n             n      n        0.5n              0.5n
    则氧化产物的物质的量为$\frac{3n}{2}$mol，
    故答案为：$\frac{3n}{2}$mol．

    点评 本题考查氯气的性质以及方程式的计算，注意根据离子的还原性判断反应的先后顺序，为解答该题的关键，注意结合反应的离子方程式解答该题，难度中等．

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