向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2.在一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3.下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡时.正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3υ正(N2)=υ正(H2)时.反应达到平衡状态C．达到化学平衡时.单位时间消耗amolN2.同时生成3amolH2D．当N2.H2.NH3的分子数比为1:3:2.反应达到平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂+3H₂?2NH₃，下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合3υ_正（N₂）=υ_正（H₂）时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D．当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态

分析：平衡状态的判断方法：
（1）直接判定：v_正=v_逆（实质）．
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率．
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率．
（2）间接判定．
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变．
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变．
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变．
④反应物的转化率、产物的产率保持不变．

解答：解：
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故A错误；
B．正逆反应速率相等是指用同种物质表示的，故B错误；
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂，正逆反应速率相等，故C正确；
D．当达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的分子数不再改变，但N₂、H₂、NH₃的分子数比不一定为1：3：2，故D错误．
故选C．

点评：本题考察了平衡状态的判断．判断化学平衡状态的思路：
一要注意容器类型（恒压或恒容）；二要注意反应特征（气体的物质的量是否变化、气体的质量是否变化）；三要注意化学平衡状态的直接标志和间接标志的类型和要求．

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根据图回答下列问题：（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH₃（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

，当温度升高时，K值

减小

（填“增大”“减小”或“无影响”）．

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