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    下列排列顺序正确的是
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半径：Na＞Mg＞O
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．金属性：Na＞Mg＞Ca
    B

    试题分析：A中，热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故A错误；C中，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；D中，金属性：Ca＞Na＞Mg，故D错误，答案选B。
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律中的一些递变性质，属于高考常考的考点，该题有一定的综合性，但难度不大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素电负性随原子序数的递增而增强的是
    A．Na K RbB．N P AsC．Si P ClD． O S Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（  ）
    A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
    C．离子半径比氯离子半径大D．碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    ⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有  个方向，原子轨道呈  形。
    ⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了           原理。
    ⑶F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
    ⑷CD3 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
    ⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：
    元素代号
    		L
    		M
    		J
    		Q
    		R
    		T
    原子半径／nm
    		0.186
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    最高正化合价
    		+1
    		+2
    		+3
    		+6
    		+2
    		不常见
    负化合价
    		无
    		无
    		无
    		-2
    		无
    		-2
    A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体      
    B. L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L
    C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性  
    D. L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素_______种原子，中子数最多的是________。微粒2311Na+ 中的质子数是__ _，中子数是_____，核外电子数是__ __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    )W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、
    Z是非金属元素。
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞____________。（用分子式表示）
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
    （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______     ______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+ 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是：
    A．Z2YB．Z2Y2C．X2Y2D．ZYX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
    （1）写出: A      D      （元素符号），乙          （化学式 ）
    （2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。
    （3）画出B的原子结构示意图                   ；
    （4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                ；
    （5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）              。

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