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    元素电负性随原子序数的递增而增强的是
    A．Na K RbB．N P AsC．Si P ClD． O S Cl
    C

    试题分析：非金属性越强，元素的电负性越大。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下，非金属性逐渐降低，所以符合题意的是选项C，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于常识性知识的考查。该题的关键是明确元素电负性的含义以及判断依据，然后结合元素周期律灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。
    A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
    B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．H、H、H2、H+、H2互为同位素
    B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体
    C．H2、D2的性质完全相同
    D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
    元素
    		H
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    电负性
    		2.1
    		1.0
    		1.5
    		2.0
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		K
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.7
    		2.1
    		2.3
    		3.0
    		0.8
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。
    （2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      
                                                                。
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)
    A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
    C．离子半径:O2->F->Cl->Na+D．氢化物稳定性:H2S>HF>H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
    （1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                                  。
    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
    ②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。
    ③SiCl4(g)的转化率是        。
    ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。
    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
    D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关14C和14N的叙述正确的是
    A．14C与14N有相同的中子数B．C与C60互为同位素
    C．15N与14N互为同位素D．14C与14N是相同的核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半径：Na＞Mg＞O
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．金属性：Na＞Mg＞Ca

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