下列说法中错误的是（ ）。
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第1讲物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：填空题
下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。
(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是( )。
A．久置于空气中会变成白色 B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与非极性键 D．是一种碱性氧化物
(2)A的原子结构示意图为____________________，H的电子式为____________________，E的结构式为____________________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第11讲有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题
化合物F是合成某种抗癌药物的中间体，其合成路线如下：
(1)化合物F中的含氧官能团有羰基、________和________(填官能团名称)。
(2)由化合物D生成化合物E的反应类型是_____________________________。
(3)由化合物A生成化合物B的化学方程式是_________________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________________________。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应，且其一种水解产物也能发生银镜反应；③分子中苯环与氯原子不直接相连。
(5)苯乙酸乙酯(
)是一种重要的化工原料。请写出以苯、甲醛和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第10讲金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )。
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题12物质结构与性质（选修）练习卷（解析版） 题型：填空题
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层轨道表示式为________，W3分子的空间构型为________；
（2）化合物M的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；
（3）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
（4）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：填空题
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____________________________。
（2）已知CCl4沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________________。
（3）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；②________________________________。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3＋存在，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①该实验可选用的指示剂名称为________，判定终点的现象是_______________________________________________________；
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________；
④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。（结果保留一位小数）
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质检验的描述不正确的是（ ）。
A．检验某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量该溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
B．用KMnO4酸性溶液可鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3
C．用酚酞溶液或品红溶液均可鉴别NH3和SO2气体
D．取工业有机废水（无色），滴加数滴FeCl3溶液，溶液变紫色，说明此废水中含酚类物质
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题7水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题2化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题
某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42-、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）。
A．Na＋ 0.3 mol·L－1 B．Zn2＋ 0.2 mol·L－1
C．CO32- 0.2 mol·L－1 D．Ca2＋ 0.1 mol·L－1
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