某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.2 mol·L-1 Cl-.0.4 mol·L-1 SO42-.0.1 mol·L-1 Al3+.0.3 mol·L-1 H+.M.则M及其物质的量浓度可能为( ).A．Na+ 0.3 mol·L-1 B．Zn2+ 0.2 mol·L-1C．CO32- 0.2 mol·L-1 D．Ca2+ 0.1 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42-、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）。

A．Na＋　0.3 mol·L－1 B．Zn2＋　0.2 mol·L－1

C．CO32-　0.2 mol·L－1 D．Ca2＋　0.1 mol·L－1

【解析】根据溶液中电荷守恒计算。

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下列说法中错误的是（　　）。

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）。

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辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。

（2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。

a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾

（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

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下列叙述正确的是（　　）。

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3

D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易进行

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邻叔丁基对苯二酚（TBHQ）是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理如下：

实验过程中的主要步骤如下：

步骤1：向三颈烧瓶中加入5.5 g对苯二酚，5.0 mL浓磷酸及20 mL二甲苯（装置如图所示），启动搅拌器。

步骤2：缓缓加热到100～110 ℃，慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯组成的溶液，30～60 min内滴完。

步骤3：升温到135～140 ℃，恒温回流2.5 h。

步骤4：将反应液冷却到120 ℃，直到反应完成。

步骤5：将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三颈烧瓶，洗液并入烧杯中。

步骤6：冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸。

步骤7：用干甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥。

（1）磷酸在实验中的作用是________。

（2）本实验中二甲苯的作用是_________________________________ __________________________________________________。

（3）步骤4中反应完成的标志是_________________________。

（4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是________。

（5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是__________________________。

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下列说法不正确的是（　　）。

A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

操作现象结论

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—

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C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋

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B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

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D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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