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碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO₃．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

．
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为

35.7

mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为

不合格

（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na₂S₂O₃溶液用

碱式

滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；阴极附近pH值

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）

分析：（1）食盐及碘酸钾溶于水后的溶液中，滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，碘酸钾能够将亚硫酸氢离子反应生成单质碘和硫酸根离子；溶液变成蓝色，根据碘的特性判断实验中加入了淀粉溶液；滴加淀粉溶液，淀粉遇到碘变蓝；
（2）根据碘酸钾稳定性差进行分析；
（3）IO₃^-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I^-发生氧化还原反应生成I₂；
（4）根据反应方程式找出关系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，再利用滴定数据计算出碘酸钾的质量，最后计算出1Kg食用盐中含有的碘酸钾质量，根据计算结果判定该盐是否合格；硫代硫酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
（5）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，阴极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，以此判断．

解答：解：（1）由于食盐及碘酸钾溶于水后的溶液中，滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，碘酸钾能够将亚硫酸氢离子反应生成单质碘和硫酸根离子；溶液变成蓝色，根据碘的特性判断实验中加入了淀粉溶液；滴加淀粉溶液，淀粉遇到碘变蓝，
故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）

		2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡		淀粉遇碘变蓝

（2）由于氯酸钾热稳定性差，加热容易分解，所以食用时待食品熟后加入，
故答案为：防止KIO₃分解；
（3）IO₃^-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I^-发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（4）根据反应IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，以及I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^-+S₄O₆^2-（无色），得出反应的关系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，
又n（Na₂S₂O₃）=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol，
则IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-
1 6
n（IO₃^-） 0.00010mol
解得：n（IO₃^-）=

×0.00010mol，
m（KIO₃）=

×0.00010mol×214g/mol=0.00428g=3.57mg，
所以1kg食盐中：m（KIO₃）=10×4.28mg=35.7mg＜40mg，
所以该食盐不合格，
由于硫代硫酸钠属于强碱弱酸盐，其溶液显示碱性，所以应该使用碱式滴定管盛装；
故答案为：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；　35.7；不合格；碱式；
（5）电解法制KIO₃中，阳极发生氧化反应，电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，阴极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，阴极PH增大，
故答案为：I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺；　增大．

点评：本题考查较为综合，涉及电化学、离子方程式的书写以及物质含量的测定，题目难度中等，解答时注意把握反应的关系式．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

《化学与生活》
（1）人体健康与食品、药物等关系密切．
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取

维生素

（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内

碘或I

元素含量过低，会引起甲状腺疾病．
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中糖类被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为

葡萄糖

（写名称）．
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是

阿司匹林

（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
⑥淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生

丁达尔

现象，若用化学试剂检验它们，可用

碘水

试剂；
（2）钙沸石CaAl₂Si₃O₁₀?3H₂O可写成氧化物的形式：

CaO?Al₂O₃?3SiO₂?3H₂O

；写出化学方程式：
①在玻璃上雕刻花纹的反应原理是

SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O

；②明矾能净水的反应原理是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺

；③用氯乙烯制取聚氯乙烯

nCH₂=CHCl

催化剂

nCH₂=CHCl

催化剂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）下列常用物质：
A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄
请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是

，可直接进入人体血液补充能量的是

，可用作食品防腐剂的是

，常用作食品着色剂的是

，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是

．
（2）人体健康与食品、药物等关系密切．
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取

维生素

（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内

碘

含量过高，会引起甲状腺疾病．
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为

氨基酸

（写名称）．
④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．
⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是

阿司匹林

（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
（3）（4分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．

品　　名	×××
配　　料	鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
保质期	240天
生产日期	标于包装袋封口上

①富含蛋白质的是

鲜鸡蛋（或奶粉）

，②富含糖类的是

精面粉（或白砂糖）

，
③富含油脂的是

精炼植物油（或奶油）

，④富含维生素的是

柠檬汁

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？

否

．（填能或否）
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有

（填序号）．
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（3）生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是

石灰石

，导电塑料可表示为

，它属于

材料（填序号）
A．新型无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料
Ⅱ．人类健康与食品、药物等关系密切：
（1）有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的

维生素

（选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的．
（2）生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内

碘

元素不足会引起甲状腺肿疾病．
（3）糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是

油脂

．
（4）邻羟基苯甲酸的结构简式为

，俗名为水杨酸，在医学上具有

解热镇痛

作用
Ⅲ．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用

沉淀法

法除去．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做

混凝

剂进行净化处理，明矾水解得到的

Al（OH）₃胶体

可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行

脱硫

处理，其原理用方程式可表示为

2CaCO₃+2SO₂+O₂

高温

2CaSO₄+2CO₂

2CaCO₃+2SO₂+O₂

高温

2CaSO₄+2CO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO₃．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡溶液出现棕黄色
3．溶液变成蓝色
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：．
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na₂S₂O₃溶液用滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”“减小”或“不变”）

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