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【题目】蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物,其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A. 分子中所有碳原子在同一平面内

B. 既能发生加成反应,又能发生消去反应

C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

D. 1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应,产生气体的物质的量之比为l︰2

【答案】D

【解析】

A.右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构,为四面体构型,不可能所有碳原子在同一平面内,故A错误;

B.分子中含有碳碳双键能发生加成反应,但没有可发生消去反应的官能团,故B错误;

C.碳碳双键使溴水褪色发生的是加成反应,而其使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应,故C错误;

D1mol蓓萨罗丁与足量的Na反应生成0.5molH2,而其与足量NaHCO3反应生成1mol的CO2,产生气体的物质的量之比为l2,故D正确。

本题选D

练习册系列答案
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【题目】CONO都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列方案可以提高尾气处理效率的是(  )

①选用适当的催化剂  ②提高装置温度  ③增大装置的压强  ④装置中放入碱石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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【题目】聚合物()是良好的生物可降解材料,其合成路线如下:

已知:RR’R’’代表烷基或H

(1)已知A的核磁共振氢谱有二个峰,A的结构简式是_______

(2)B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊,B中的含氧官能团名称是________

(3)B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是________

(4)D转化为E的化学方程式是________

(5)F的结构简式是________

(6)G生成H的化学方程式是________

(7)聚合物P具有较好的可降解性,其原因是_________

(8)13-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计J的合成路线________。合成路线流程图示例如下:

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【题目】肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体,其中一种合成路线如下:

已知:①烃A是最简单的烯烃

②醛与醛能在一定条件下反应,原理如下:

回答下列问题:

(1)烃A的结构简式为____________

(2)反应③的试剂和反应条件为___________;反应⑩的试剂和反应条件为______________;反应⑧的反应试剂______________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,其原因是___________________

(3)反应⑦的反应类型为______

(4)H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________

(5)符合下列条件的I的同分异构体共有______种。

①除苯环外不含有其他环状结构;②能发生水解反应和银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的是______(写结构简式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂离子电池应用十分广泛,从废旧钻酸锂(LiCoO2)锂离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题。现欲利用图19所示的工艺流程回收废旧电池中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题:

已知:滤液1中阳离子有H+Co2+Fe2+Al3+Li+等;

两种物质不同温度下的溶解度如下表所示:

(1)钴酸锂( LiCoO2)钴元素的化合价为___________

(2)浸泡时加入Na2SO3的主要目的是______________________;可用盐酸代替H2SO4Na2SO3的混合液,但缺点是______________________

(3)滤液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用离子方程式表示)

(4)为了使Fe3+Al3+沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于105mo·L1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1039Ksp[Al(OH)3]=2.7×10341g3=0.52

(5)滤液3中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,需要用热水洗涤的原因是___________

(6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,利用如图所示的装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOHLiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液;阳极电极反应式为______________________;电解过程中Li+___________(“A”“B”)电极迁移。

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【题目】向绝热恒容的密闭容器中通入SO2NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是(  )

A. 反应在c点达到平衡状态

B. 反应物浓度:a点大于b

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 逆反应速率:c点大于b

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【题目】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”"

(1)Ti位于周期表的___________(“s”“p”“d"“ds")区,写出基态Ti的外围电子排布式:___________

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(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键,与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式,写一种)

(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,该六棱柱底边边长为c cm,高为a cm,则:

该晶胞中Ti的配位数为___________

该钛晶体的密度为______________________g·cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)

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【题目】有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作

则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是

A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(

A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L1

C. 常温常压下,32 g O2O3的混合气体所含原子数为2NA

D. 25 ℃1.01×105 Pa64 g SO2中含有的原子数为3NA

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