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    【题目】蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 分子中所有碳原子在同一平面内

    B. 既能发生加成反应，又能发生消去反应

    C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    D. 1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2

    【答案】D

    【解析】

    A．右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A错误；

    B．分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误；

    C．碳碳双键使溴水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；

    D．1mol蓓萨罗丁与足量的Na反应生成0.5molH2，而其与足量NaHCO3反应生成1mol的CO2，产生气体的物质的量之比为l︰2，故D正确。

    本题选D。

    练习册系列答案
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    ①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度 　③增大装置的压强　 ④装置中放入碱石灰

    A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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    【题目】聚合物（）是良好的生物可降解材料，其合成路线如下：

    已知：（R，R’，R’’代表烷基或H）

    (1)已知A的核磁共振氢谱有二个峰，A的结构简式是_______。

    (2)B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊，B中的含氧官能团名称是________。

    (3)B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是________。

    (4)D转化为E的化学方程式是________。

    (5)F的结构简式是________。

    (6)由G生成H的化学方程式是________。

    (7)聚合物P具有较好的可降解性，其原因是_________。

    (8)以1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计J的合成路线________。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体，其中一种合成路线如下：

    已知：①烃A是最简单的烯烃

    ②醛与醛能在一定条件下反应，原理如下：

    回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式为____________。

    （2）反应③的试剂和反应条件为___________；反应⑩的试剂和反应条件为______________；反应⑧的反应试剂______________（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________________。

    （3）反应⑦的反应类型为______。

    （4）H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。

    （5）符合下列条件的I的同分异构体共有______种。

    ①除苯环外不含有其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是______（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池应用十分广泛，从废旧钻酸锂(LiCoO2)锂离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题。现欲利用图19所示的工艺流程回收废旧电池中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：

    已知：①滤液1中阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等；

    ②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

    (1)钴酸锂( LiCoO2)钴元素的化合价为___________。

    (2)浸泡时加入Na2SO3的主要目的是______________________；可用盐酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液，但缺点是______________________。

    (3)滤液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用离子方程式表示)。

    (4)为了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10－5mo·L－1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10－34，1g3=0.52）

    (5)滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是___________。

    (6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液；阳极电极反应式为______________________；电解过程中Li+向___________(填“A”或“B”)电极迁移。

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    【题目】向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是(　　)

    A. 反应在c点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：a点大于b点

    C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 逆反应速率：c点大于b点

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    【题目】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”"

    (1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")区，写出基态Ti的外围电子排布式：___________。

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    (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)。

    (5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，该六棱柱底边边长为c cm，高为a cm，则：

    ①该晶胞中Ti的配位数为___________。

    ②该钛晶体的密度为______________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

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    【题目】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作

    则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是

    A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

    C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1

    C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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