【题目】蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物,其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 分子中所有碳原子在同一平面内
B. 既能发生加成反应,又能发生消去反应
C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
D. 1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应,产生气体的物质的量之比为l︰2
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【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列方案可以提高尾气处理效率的是( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③增大装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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【题目】聚合物()是良好的生物可降解材料,其合成路线如下:
已知:(R,R’,R’’代表烷基或H)
(1)已知A的核磁共振氢谱有二个峰,A的结构简式是_______。
(2)B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊,B中的含氧官能团名称是________。
(3)B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是________。
(4)D转化为E的化学方程式是________。
(5)F的结构简式是________。
(6)由G生成H的化学方程式是________。
(7)聚合物P具有较好的可降解性,其原因是_________。
(8)以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计J的合成路线________。合成路线流程图示例如下:
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【题目】肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体,其中一种合成路线如下:
已知:①烃A是最简单的烯烃
②醛与醛能在一定条件下反应,原理如下:
回答下列问题:
(1)烃A的结构简式为____________。
(2)反应③的试剂和反应条件为___________;反应⑩的试剂和反应条件为______________;反应⑧的反应试剂______________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,其原因是___________________。
(3)反应⑦的反应类型为______。
(4)H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。
(5)符合下列条件的I的同分异构体共有______种。
①除苯环外不含有其他环状结构;②能发生水解反应和银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的是______(写结构简式)
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【题目】锂离子电池应用十分广泛,从废旧钻酸锂(LiCoO2)锂离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题。现欲利用图19所示的工艺流程回收废旧电池中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题:
已知:①滤液1中阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等;
②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示:
(1)钴酸锂( LiCoO2)钴元素的化合价为___________。
(2)浸泡时加入Na2SO3的主要目的是______________________;可用盐酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液,但缺点是______________________。
(3)滤液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用离子方程式表示)。
(4)为了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mo·L-1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34,1g3=0.52)
(5)滤液3中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,需要用“热水洗涤”的原因是___________。
(6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,利用如图所示的装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液;阳极电极反应式为______________________;电解过程中Li+向___________(填“A”或“B”)电极迁移。
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【题目】向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是( )
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度:a点大于b点
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 逆反应速率:c点大于b点
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【题目】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”"
(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")区,写出基态Ti的外围电子排布式:___________。
(2)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。其中SO42-的 VSEPR模型为___________。
(3)TiCl2可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时,可以发生下列聚合反应:nCH3CH=CH2 ,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有___________:反应中涉及的元素中电负性最大的是___________。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键,与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式,写一种)。
(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,该六棱柱底边边长为c cm,高为a cm,则:
①该晶胞中Ti的配位数为___________。
②该钛晶体的密度为______________________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
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【题目】有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作
则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、NaCl
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 2 L 0.3 mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L-1
C. 常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D. 25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
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