Question

9．今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶．
（2）称量时将NaOH放在左盘的小烧杯中，用托盘天平称取4.0g．
（3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线偏低；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中偏低；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制无影响；
D．定容时俯视偏高；
（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．过滤  B．渗析  C．蒸发结晶  D．蒸馏
①A分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

Answer 1

分析 （1）配制500mL 溶液，选相应规格的容量瓶；
（2）称量时左物右码，m=vVM；
（3）结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响分析；
（4）①沙子不溶于水，食盐溶于水；
②硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同．

解答 解：（1）配制500mL 溶液，配制该溶液应选用500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）称量时将NaOH放在左盘的小烧杯中，用托盘天平称取的质量为0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：左盘的小烧杯；4.0；
（3）c=$\frac{n}{V}$，则
A．加水定容时超过刻度线，V偏大，则c偏低，故答案为：偏低；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中，n偏小，则C偏低，故答案为：偏低；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制，n、V均不变，则c无影响，故答案为：无影响；
D．定容时俯视，V偏小，则c偏高，故答案为：偏高；
（4）①沙子不溶于水，食盐溶于水，则选过滤法分离，故答案为：A；
②硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，故答案为：C．

点评 本题考查混合物分离提纯及溶液的配制，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．