练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．Cu（NO3）2 的氧化性
    将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2 溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，将
    溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
    （1）请完成下表：
     操作 反应或现象 结论
     取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入①溶液，振荡 显性② 存在Fe3+
     取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振荡 离子方程式③ 存在Fe2+
    Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
    在如图1所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2．当反应结束以后，试管中残留固体为红色．

    （2）装置B 的作用是除去混合气体中的NO2．
    （3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中如图2出M 装置
    （4）如图3为Cu（NO3）2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）．Cu（NO3）2 
     加热到200℃的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑，继续高温至1000℃生成Cu2O（填化学式）固体．

    分析 （1）铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3[Fe（CN）6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀，据此进行解答；
    （2）根据题意装置A中用酒精喷灯强热，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置C中收集到无色气体，可知装置B中二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应；
    （3）为了防止C装置中的液体到吸入发生装置A，需要在A、B 间加入安全瓶，有缓冲作用；
    （4）根据M（Cu（NO3）2）×w%=固体产物的摩尔质量或倍数求出摩尔质量，然后求出分子式，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，然后书写方程式．

    解答 解：（1）取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，K3[Fe（CN）6]和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，
    方程式为：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe（CN）6]2↓；
    故答案为：①KSCN溶液；②溶液呈红色；③2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe（CN）6]2↓；
    （2）装置B的作用是除去混合气体中的NO2；
    故答案为：除去混合气体中的NO2；
    （3）安全瓶中导气管略露出胶塞，如图：，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A；
    故答案为：；
    （4）Cu（NO3）2加热到200℃时，M（Cu（NO3）2）×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩尔质量，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，方程式为：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑；继续高温至1000℃时，M（Cu（NO3）2）×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固体Cu2O的摩尔质量的一半，故产物为固体Cu2O；
    故答案为：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑；Cu2O．

    点评 本题考查了物质性质的探究，涉及图象分析计算，实验原理，注意实验过程分析判断，掌握物质性质和数据分析是解题关键，题目难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组反应与乙酸官能团中O-H键的断裂无关的是（　　）
    A．乙酸+Na2CO3B．乙酸+NaOHC．乙酸+乙醇D．乙酸+Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
    B．2 g氢气所含氢原子数目为NA
    C．17 g OH- 所含的质子数目为10NA
    D．58.5 g NaCl中所含有的Na+离子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．由同种元素组成的物质B．分子式相同的成分组成的物质
    C．由同种分子组成的物质D．质子数相同的粒子组成的物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用500mL容量瓶．
    （2）称量时将NaOH放在左盘的小烧杯中，用托盘天平称取4.0g．
    （3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    A．加水定容时超过刻度线偏低；
    B．没有将洗涤液转入容量瓶中偏低；
    C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制无影响；
    D．定容时俯视偏高；
    （4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
    A．过滤  B．渗析  C．蒸发结晶  D．蒸馏
    ①A分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    ②C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：3（列出计算过程）；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液80mL，回答下列问题：
    （1）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为28.6g．
    （2）应选用100mL容量瓶．
    （3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中．指出上述操作中的3个错误．
    ①将溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流；
    ②加适量蒸馏水之前未摇匀；
    ③直接加水至刻度线．
    （4）配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是D．
    A．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长，且暴露在空气中
    B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
    C．定容时俯视刻度线
    D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）0.5mol H2O中约含有3.01×1023个水分子，3.01×1024个电子．
    （2）19.6g H2SO4中含有0.2NA，个 H2SO4分子，0.8NA，个氧原子，0.2NA，个硫酸根离子．
    （3）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．
    （4）写出NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）如图2装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu2+水解．试剂X、固体J的物质分别为c．
    a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3    d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）3．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案