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    4．下列各组反应与乙酸官能团中O-H键的断裂无关的是（　　）
    A．乙酸+Na2CO3B．乙酸+NaOHC．乙酸+乙醇D．乙酸+Fe

    分析 A、乙酸和碳酸钠反应显示的是乙酸的酸性；
    B、乙酸和氢氧化钠反应显示的是乙酸的酸性；
    C、乙醇和乙酸之间的反应是酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢；
    D、乙酸和金属铁反应显示的是乙酸的酸性．

    解答 解：A、乙酸和碳酸钠反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O-H键，故A不选；
    B、乙酸和氢氧化钠反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O-H键，故B不选；
    C、乙醇和乙酸之间的反应是酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢，乙酸断裂的是C-O键，故C选；
    D、乙酸和金属铁反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O-H键，故D不选．
    故选C．

    点评 本题涉及乙酸的化学性质以及断键部位的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）浓H2SO4作氧化剂，具有氧化性，氧化产物是CuSO4（写化学式）．
    （2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了1mol 电子，还原了0.5mol H2SO4，生成11.2 L SO2（标准状况）气体．
    （3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu＞SO2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据下图所示装置回答下列问题．

    （1）甲池是原电池装置，其中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）乙池中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，乙池的pH是1（忽略AgNO3溶液的水解，若此时乙池中溶液的体积为400mL）；此时丙池某电极析出1.28g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）B．
    A．MgSO4      B．CuSO4      C．NaCl        D．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

    （1）写出下列物质的化学式：试剂1Ba（NO3）2，试剂2AgNO3，试剂4HNO3，沉淀CAg2CO3、BaCO3，．
    （2）加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ag+、Ba2+．
    （3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作1分别是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL
    B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化
    B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0
    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
    D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“-”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    （1）常温下用1mol•L-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO32-，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因H2O+SO32-?HSO3-+OH-，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，实验室通常选择稀硫酸（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
    （3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是Na2S2O3与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2．回答：
    （1）通过计算确定该有机物的分子式．
    （2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是CH3CH2CHO．
    （3）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式可能是CH2=CHCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．Cu（NO3）2 的氧化性
    将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2 溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，将
    溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
    （1）请完成下表：
     操作 反应或现象 结论
     取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入①溶液，振荡 显性② 存在Fe3+
     取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振荡 离子方程式③ 存在Fe2+
    Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
    在如图1所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2．当反应结束以后，试管中残留固体为红色．

    （2）装置B 的作用是除去混合气体中的NO2．
    （3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中如图2出M 装置
    （4）如图3为Cu（NO3）2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）．Cu（NO3）2 
     加热到200℃的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑，继续高温至1000℃生成Cu2O（填化学式）固体．

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