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    实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
    在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品．据此回答问题：
    （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
     
    ．
    （2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
     
    ；
    （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    （4）试管中饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    （填“大”、“小”），有
     
     气味．
    （6）若反应前向D中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后D中的现象是
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：
    分析：（1）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应中通常加入过量的乙醇，提高乙酸的转化率；
    （2）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水；
    （3）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质结合仪器进行解答；
    （4）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；
    （5）根据实验操作和实验现象进行解答；
    （6）碳酸根水解，溶液呈碱性，反应后溶液分层，上层无色油体液体，由于碳酸钠与乙酸反应，故下层溶液颜色变浅．
    解答： 解：（1）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，乙醇相对廉价，加入过量的乙醇，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率，故答案为：增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动；
    （2）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OC2H5+H2O；
    （3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以能防止倒吸，
    故答案为：防倒吸；
    （4）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，
    故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙脂的溶解度；
    （5）在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，闻到果香味，说明实验中生成的乙酸乙酯果香味，其密度比水小，故答案为：小；果香；
    （6）碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意掌握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，把握乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程：

    （1）写出①、②、③步反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．
    （2）B溶于冬青油致使产品不纯，用NaHCO3溶液即可除去，简述原因
     
    ．
    （3）在（2）中不能用NaOH也不能用Na2CO3，简述原因
     
    ．
    （4）1mol 阿司匹林最多可与
     
     mol 氢氧化钠发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如图1

    （1）已知：2SO3（g）?2SO2 （g）+O2 （g）△H1
    H2SO4（l）?SO3（g）+H2O（l）△H2
    2H2SO4（l）?2SO2 （g）+O2（g）+2H2O（l）△H3
    则△H3=
     
     （用△H1和△H2表示）
    （2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是
     
    ．
    （3）碘化氢热分解反应为：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．则该反应平衡常数表达式：K=
     
    ；升温时平衡常数K
     
    （选填“增大”或“减小”）
    （4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生反应为：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；     I─+I2?I3─．
    ①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是
     
    、
     
    ．
    ②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞．写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（如图，仅列出部分反应条件Ph-代表苯基）
    （1）下列说法不正确的是
     
    填字母）
    A．反应①、④属于取代反应
    B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
    C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
    D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
    （2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为
     
    （不要求写出反应条件）
    （3）反应③的化学方程式为
     
    （要求写出反应条件）
    （4）化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体．该同分异物的分子式为
     
    ．
    （5）科学家曾预言可合成C（N3）4，其可分解成单质，用作炸药．有人通过NaN3与NC-CCl3，反应成功合成了该物质下．列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．该合成反应可能是取代反应
    B．C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构
    C．C（N3）4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应
    D．C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N3）4→C+6N2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
    Ⅰ．用乙炔等合成烃C．

    （1）A分子中的官能团名称是
     
    、
     
    ．
    （2）A的结构简式
     
    ，A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是
     
    ．
    （3）B转化为C的化学方程式是
     
    ，其反应类型是
     
    ．
    Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．

    （4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是
     
    ．H的核磁共振氢谱有
     
    种峰（反式结构）
    （5）E的结构简式是
     
    ．
    （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）
     
    ．是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NOx是大气污染的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的总反应的化学方程式
     
    ．
    （2）硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气
    ①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：
     
    ．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是
     
    ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：（工作原理和燃料电池类似）
    ①Pt电极为
     
    极（填正、负）；NiO电极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式
     

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），△H＞0
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     
    ．
    a．体系中的压强不发生变化
    b．v正（H2）=v逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1；达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下的化学平衡常数为
     
    ；
    ③CO2可用足量NaOH溶液吸收得到Na2CO3，用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因
     
    ．该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）可利用丙烷设计一个燃料电池，用KOH作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下向盛水烧杯中加入2g生石灰（50mL水）．搅拌后再恢复到原温，在此过程中下列说法正确的是（　　）（多选题）．
    A、水的电离常数不变
    B、Ca（OH）2的电离程度先变大然后变小最后不变
    C、水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变
    D、水的电离程度将会先变小然后变大最后不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图示操作进行实验，下列实验现象、解释均正确的是（　　）
    选项实验试剂现象解释实验操作
    A试剂1：5%的H2O2溶液
    试剂2：酸性KI淀粉溶液    		溶液变蓝I--被H2O2氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 
    B试剂1：SO2的水溶液
    试剂2：滴有酚酞的NaOH溶液    		溶液褪色SO2具有漂白性，将酚酞漂白
    C试剂1：乙醇
    试剂2：酸性KMnO4溶液    		溶液褪色乙醇将KMnO4还原，自身被氧化为乙醛
    D试剂1：FeCl3溶液
    试剂2：待检溶液    		溶液变红待检溶液中含有SCN-，与Fe3+反应生成红色的[Fe（SCN）6]4-

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