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    【题目】将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是

    A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液

    C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液

    【答案】C

    【解析】将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，Cl-物质的量浓度是=4mol/L；A、3 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=3 mol/L，B、2 mol/L的FeCl3溶液中c（Cl-）=2 mol/L×3=6 mol/L；C、2 mol/L的MgCl2溶液中c（Cl-）=2 mol/L×2=4 mol/L；D、2 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=2 mol/L；浓度与选项C的相等，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO3 ③Na、Na2O

    ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题：

    （1）写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式 。

    （2）Oa段的意义为 。

    （3）ab段的意义及ab段陡的原因为 。

    （4）bc段的意义为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）

    ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

    A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（ ）

    A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA

    B. 100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2NA

    D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

    A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

    D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.苯在Fe催化下与浓溴水能发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

    C.利用过滤法能将苯与三溴苯酚的混合物分离D.乙醇室温下在水中的溶解度大于苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室检验某FeCl2溶液是否含有FeCl3，可向溶液中加入( )

    A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.氯气D.锌片

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