【题目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题：
（1）写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式 。
（2）Oa段的意义为 。
（3）ab段的意义及ab段陡的原因为 。
（4）bc段的意义为 。
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【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。
（2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。
（3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量： 。
（4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量： 。
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【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。下列说法错误的是 ( )
A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应
C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O
D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀
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【题目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，根据A～H在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__________；
（2）上述元素中原子半径最大的是________，简单离子半径最大的是______；
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_________；
（4）J在元素周期表中位置__________________；
（5）I与H形成的化合物中含有___________(填“共价”或“离子”)键；用电子式表示I、H形成化合物的过程_____________________________ 。
（6）K的最高价氧化物对应的水化物与H的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。
（7）我国首创以单质K—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质K不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应为_____________________________________。
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【题目】下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( )
A. NH3、NO2 B. MgO、H2O2
C. NaOH、Ca(OH)2 D. NaCl、KF
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【题目】T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：
NO2(g）＋SO2(g）
SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 mol。
（3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）
a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 。
a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定
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【题目】将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是
A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液
C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液
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