Question

【题目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，根据A～H在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__________；

（2）上述元素中原子半径最大的是________，简单离子半径最大的是______；

（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_________；

（4）J在元素周期表中位置__________________；

（5）I与H形成的化合物中含有___________(填“共价”或“离子”)键；用电子式表示I、H形成化合物的过程_____________________________ 。

（6）K的最高价氧化物对应的水化物与H的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

（7）我国首创以单质K—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质K不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应为_____________________________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 HF Na Cl- 第三周期ⅣA族 离子 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【答题空10】放热 Al-3e－ = Al3＋

【解析】（1）非金属的最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸。元素的非金属性越强，元素形成的气态氢化物越稳定，这些元素中F的非金属性最强，所以HF最稳定。

（2）原子半径从左向右依次减小，从上向下依次增大，所以左下角的Na半径最大。简单离子中先选择电子层最多的，实际就是Cl-（Si不能形成简单离子），所以Cl-的半径最大。

（3）E为N元素，与H形成的极易溶于水的气体当然为氨气，电子式为。

（4）J为Si，位于周期表的第三周期ⅣA族。

（5）I与H形成的化合物为MgCl2，属于离子化合物，含有Mg2+和Cl-之间的离子键。用电子式表示形成过程为：

（6）K（Al）的最高价氧化物对应的水化物[Al(OH)3]与H（Cl）的氢化物(HCl)的水溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。反应为酸碱中和，所以是放热反应。

（7）Al—空气—海水电池中的Al为负极，负极的反应一般为金属单质失电子，所以反应为Al-3e－ = Al3＋。