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    【题目】元素的化学性质主要决定于 （ ）

    A. 主要化合价 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数

    【答案】D

    【解析】元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

    请回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，滤渣A的主要成分是_______________。

    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式 。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）

    （5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________。

    （6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

    X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是 ( )

    A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变

    C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡

    D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．

    （1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？

    （2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。下列说法错误的是 ( )

    A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快

    B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应

    C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O

    D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂

    B. 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤

    C. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖

    D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的主要成分是乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，根据A～H在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__________；

    （2）上述元素中原子半径最大的是________，简单离子半径最大的是______；

    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_________；

    （4）J在元素周期表中位置__________________；

    （5）I与H形成的化合物中含有___________(填“共价”或“离子”)键；用电子式表示I、H形成化合物的过程_____________________________ 。

    （6）K的最高价氧化物对应的水化物与H的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

    （7）我国首创以单质K—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质K不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是(　　)

    A. NH3、NO2 B. MgO、H2O2

    C. NaOH、Ca(OH)2 D. NaCl、KF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(　　)

    A. 加入适量的碘化钾溶液 B. 通入溴蒸气

    C. 加氢氧化钠溶液 D. 加入适量的溴化钠溶液

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