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    【题目】实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．

    （1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？

    （2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？

    【答案】（1）根据c=可知，该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，

    答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；

    （2）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L

    解得V=21.01mL，

    答：需要浓盐酸的体积为21.01mL

    【解析】（1）根据可知该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L；（2）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L，解得V=21.01mL。

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    【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：

    ①__________；②__________。

    （2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。

    （3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________________。

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    【题目】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：

    （1）B是____________，F是____________，G是____________。（填化学式）

    （2）C物质在日常生活中可作____________剂。

    （3）写出反应①的化学方程式：____________________________________________

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    【题目】合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

    （3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。

    请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO3 ③Na、Na2O

    ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的化学性质主要决定于 （ ）

    A. 主要化合价 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850 mL，配制时涉及到如下操作：

    ①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；

    ②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_____________g；

    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶规格)容量瓶中；

    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；

    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；

    ⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；

    ⑦改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处

    请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是（_______）。

    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

    （2）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是__________________________。

    A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

    B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许

    C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤 D．观察容量瓶刻度时仰视

    E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 G．称量时已观察到NaOH吸水

    F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

    （3）因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用___________盛装NaOH固体；

    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA

    B. 100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2NA

    D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2NA

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