【题目】（1）小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850 mL，配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；
②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_____________g；
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶规格)容量瓶中；
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；
⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；
⑦改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处
请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是（_______）。
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（2）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是__________________________。
A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许
C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤 D．观察容量瓶刻度时仰视
E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 G．称量时已观察到NaOH吸水
F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
（3）因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用___________盛装NaOH固体；
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。
【答案】 8.0g 1000mL 胶头滴管 B ABCDG 小烧杯 重新配制
【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。
（1）配制850mLNaOH溶液，根据“大而近”的原则，应选用1000mL容量瓶。所需称量NaOH固体的质量为0.2mol/L
1L
40g/mol=8.0g。操作中的空余部分，答案依次为：②8.0g；③1000mL；⑦胶头滴管。由固体配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，正确的操作顺序为②⑥③⑧①⑨⑦④⑤，答案选B。
（2）根据cB=
分析。A项，定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；B项，定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；C项，小烧杯、玻璃棒没有洗涤，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；D项，观察容量瓶刻度时仰视，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；E项，所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；G项，称量时已观察到NaOH吸水，NaOH物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；F项，NaOH溶于水放热，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；使所配溶液浓度偏低的是ABCDG，答案选ABCDG。
（3）因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用小烧杯盛装NaOH固体。
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，宣告实验失败，重新配制。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是
A. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂
B. 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤
C. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的主要成分是乙酸
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，根据A～H在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__________；
（2）上述元素中原子半径最大的是________，简单离子半径最大的是______；
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_________；
（4）J在元素周期表中位置__________________；
（5）I与H形成的化合物中含有___________(填“共价”或“离子”)键；用电子式表示I、H形成化合物的过程_____________________________ 。
（6）K的最高价氧化物对应的水化物与H的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。
（7）我国首创以单质K—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质K不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应为_____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是
A．Ⅰ可用于分离乙醇和水
B．Ⅱ说明该装置气密性良好
C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯
D．Ⅳ由a进气可用于收集NH3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( )
A. NH3、NO2 B. MgO、H2O2
C. NaOH、Ca(OH)2 D. NaCl、KF
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）写出以下反应的离子方程式：
①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢________________________________________。
②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸___________________________________。
（2）某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含K+, Ag+, Fe3+, Cl－, OH－, NO3－六种离子：
①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________________________。
②乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的_______________（填离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含________（写化学式）可用来浇灌农田。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com