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    【题目】下列物质能发生加成反应的是

    A.乙醇B.丙烷C.溴乙烷D.乙烯

    【答案】D

    【解析】

    A选项，乙醇没有不饱和键，不能发生加成，故A错误；

    B选项，丙烷是饱和烷烃，不能发生加成，故B错误；

    C选项，溴乙烷属于饱和卤代烃，不能发生加成，故C错误；

    D选项，乙烯含有不饱和的碳碳双键，能与氢气、卤化氢、水等在一定条件下发生加成反应，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    【题目】在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O2→2H2O+O2↑，其中，H2O2是（ ）

    A. 氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂

    C. 还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂

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    【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：

    ①__________；②__________。

    （2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。

    （3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________________。

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    【题目】（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是（_____）

    ①NO2和H2O ②氧化炉中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和浓HNO3

    A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④

    （2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_____。

    （3）氰化钠(NaCN)是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_____。

    （4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?_________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，属于烃类物质的是

    A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）

    A. 降低温度，平衡正向移动 B. 使用催化剂，(C)增加

    C. 化学方程式系数a+b<c+d D. 其它条件不变，加入B，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：

    （1）B是____________，F是____________，G是____________。（填化学式）

    （2）C物质在日常生活中可作____________剂。

    （3）写出反应①的化学方程式：____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

    （3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。

    请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850 mL，配制时涉及到如下操作：

    ①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；

    ②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_____________g；

    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶规格)容量瓶中；

    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；

    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；

    ⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；

    ⑦改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处

    请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是（_______）。

    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

    （2）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是__________________________。

    A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

    B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许

    C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤 D．观察容量瓶刻度时仰视

    E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 G．称量时已观察到NaOH吸水

    F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

    （3）因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用___________盛装NaOH固体；

    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。

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