Question

【题目】（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是（_____）

①NO2和H2O ②氧化炉中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和浓HNO3

A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④

（2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_____。

（3）氰化钠(NaCN)是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_____。

（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?_________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_____________。

Answer 1

【答案】 C AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2 说明A1(OH)3碱式电离的程度要比酸式电离的程度大 NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

【解析】（1）①NO2和H2O反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此生成1molNO转移2mol电子；②氧化炉中NH3和O2反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，生成1molNO转移5mol电子；③Fe和HNO3(稀)生成1molNO转移3mol；④碳和浓HNO3反应生成1molNO2转移1mol电子，所以转移电子数多少的关系为②>③>①>④，答案选C；（2）Al与NaOH溶液反应后的溶液中含有偏铝酸钠，滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。（3）氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体，依据原子守恒可知应该是氮气和CO2，所以用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2。（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，这说明A1(OH)3碱式电离的程度要比酸式电离的程度大。（5）由于NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，所以在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备。