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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂

    B. 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤

    C. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖

    D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的主要成分是乙酸

    【答案】D

    【解析】

    A. 甲醛有毒，对人体有明显的副作用，不能作为肉类食品的保鲜剂，A错误；

    B. 热的纯碱溶液不能使矿物油水解，也不互溶，故矿物油不能用热的纯碱溶液洗涤，B错误；

    C. 纤维素在人体内不水解，故C错误；

    D.醋的主要成分是乙酸，D正确；

    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是（_____）

    ①NO2和H2O ②氧化炉中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和浓HNO3

    A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④

    （2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_____。

    （3）氰化钠(NaCN)是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_____。

    （4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?_________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

    （3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。

    请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的化学性质主要决定于 （ ）

    A. 主要化合价 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )

    A. C(s)的燃烧热为393.5kJ

    B. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系

    C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NA

    D. Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850 mL，配制时涉及到如下操作：

    ①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；

    ②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_____________g；

    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶规格)容量瓶中；

    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；

    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；

    ⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；

    ⑦改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处

    请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是（_______）。

    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

    （2）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是__________________________。

    A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

    B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许

    C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤 D．观察容量瓶刻度时仰视

    E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 G．称量时已观察到NaOH吸水

    F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

    （3）因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用___________盛装NaOH固体；

    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A. 1L 0.1 moI·L-1氨水中含有OH -数日为0.1NA

    B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA

    C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NA

    D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于人体所需的糖类物质的是

    A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 味精 D. 食用油

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