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    【题目】合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

    （3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。

    请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

    【答案】（1）92.4 kJ/mol 减小 不变

    （2）< 该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100﹪所以放出的热量小于46.2 kJ

    （3）CO(g)+1/2O2(g)1/2CO2(g) △H=2Q kJ/mol

    【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。（1）由能量变化如图可知，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= E1 E2=92.4 kJ/mol；使用催化剂改变反应途径，降低活化能，故E2减小，加催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，所以△H不变。

    （2）由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100﹪，所以放出的热量小于46.2 kJ。

    （3）14克CO气体完全燃烧放出热量Q kJ，则1 mol CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ=2Q kJ，故CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)1/2CO2(g) △H=2Q kJ/mol。

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    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是 ( )

    A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变

    C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡

    D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.44

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    请回答下列问题：

    ①图中A点表示： 。

    C点表示： 。

    E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。

    ②图中ΔH = kJ/mol。

    （2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

    ①写出该反应的热化学方程式： 。

    ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

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    A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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