Question

【题目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示： 。

C点表示： 。

E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。

②图中ΔH = kJ/mol。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式： 。

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

Answer 1

【答案】（1）①反应物的总能量 生成物的总能量 无 －198

（2）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝241.8 kJ/mol

(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝483.6 kJ/mol)

286.8 286.8

【解析】本题考查化学反应与能量、反应热的计算、热化学方程式的书写。

（1）①根据图像可知A点代表反应物的总能量；C点表示生成物的总能量；E代表活化能，活化能对反应热无影响；②因为1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH= 99 kJ·mol1，而在图像中表示的是2 mol二氧化硫和1 mol氧气，所以反应热是198 kJ/mol。

（2）①氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2 (g) +O2 (g)H2O ( g )ΔH＝241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH＝483.6 kJ/mol )；②由H2 (g) +O2 (g)H2O (g)ΔH＝241.8 kJ/mol和H2O(g) H2O(l) ΔH＝45 kJ/mol得：H2(g)＋O2(g)H2O(l)的ΔH =286.8 kJ/mol；则氢气的燃烧热为ΔH =286.8 kJ/mol。