[题目]Na2CO3俗名纯碱.下面是对纯碱采用不同分类法的分类.不正确的是( )A. Na2CO3是碳酸盐 B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(　　)

A. Na2CO3是碳酸盐 B. Na2CO3是盐

C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碱

【答案】D

【解析】A．Na2CO3是盐，其阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故A正确；B．Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C．Na2CO3是盐，其阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D．Na2CO3俗名纯碱，电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐类，不是碱，故D错误；故答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】不可能通过观察法了解的金属钠的性质是 (　　)

A.钠是一种银白色金属

B.熔点为97.81 ℃，密度为0.97 g·cm－3

C.钠与H2O剧烈反应

D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关共价分子的说法正确的是(　　)

A.都是极性分子

B.都是共价化合物

C.共价分子间的作用力都比化学键弱

D.溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学以反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+ ，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是．
（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是．
（6）实验I中，还原性：I﹣＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I﹣ ，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组以COCl26H2O，NH4Cl，H2O2 ，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（1）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag（NH3）2 OH 硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4 ，制备X的化学方程式
（2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL﹣1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．
①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称
②装置中安全管的作用原理
③样品中氮的质量分数表达式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】精确配制一定物质的量浓度的溶液通常有两种方法：直接法和标定法。直接法是准确称量一定的物质，制成一定体积的溶液；标定法则是先粗略配制一定浓度的溶液，再用已知浓度的溶液标定其浓度。对于在空气中稳定，且试剂纯度高，组成和化学式相符的物质，通常采用直接法；而对于不易提纯、组成不定或容易分解的物质，则采用标定法。

（一）用无水碳酸钠固体配制250mL 0.1000mol/L碳酸钠溶液。

（1）计算需要碳酸钠固体的质量为ag，a=__________。

（2）用分析天平准备称量质量为ag的无水碳酸钠固体，为配制所需的碳酸钠溶液还需要的玻璃仪器有：________________________________________。

（二）用浓盐酸配制250mL约0.2mol/L盐酸并标定其精确浓度。

（3）计算需要浓盐酸（质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3）的体积为bmL，则b=__________（计算结果保留到小数点后一位）。

（4）用量筒量取bmL浓盐酸，缓慢加入盛有（250-b）mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。

（5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一种可较为精确量取液体体积的量器）量取25.00mL所配盐酸溶液，放入锥形瓶，逐滴加入上述碳酸钠溶液至正好完全反应生成NaCl溶液，消耗碳酸钠溶液的体积为25.00mL，则所配制盐酸的浓度为__________。

（6）为何不用直接法配制盐酸溶液？答：________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：