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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 有机物的消去产物只有2种

    C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3

    D. 可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

    【答案】D

    【解析】A、甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不可以使溴的四氯化碳溶液褪色，选项A错误；B. 有机物的消去产物只有1种，选项B错误；C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，应含有碳碳双键，可能为酯CH2=CH-COOCH3，也可能为酸CH2=CH- CH2COOH、CH3CH=CHCOOH等，选项C错误；D．已烯能使溴水褪色，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色层在下层，乙酸和水混溶，可鉴别，选项 D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

    B

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    C

    铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3

    铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3

    D

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    （1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________

    （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________

    （3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________

    （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

    ① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________

    ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________

    ③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________

    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：

    （1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；

    ③中X试剂为（写化学式）______________________________________；

    （3）④的离子方程式为 ___________________________________________；

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。

    NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。

    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 _____________________________。

    （2）①NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=1:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为______________________________________ ；

    ②合成NH3所用原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。

    CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

    H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol

    CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol

    则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。

    （3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：

    ①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”)；

    ②NiO电极上的电极反应式为______________________________________；

    （4）研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。

    时间/t

    0min

    2min

    5min

    10min

    13min

    15min

    比值(p/p0)

    1

    0.97

    0.925

    0.90

    0.90

    0.90

    0～5min内，该反应的平均反应速率V(NO)=___________________；

    （5）将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H2O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机反应中间体(M)的一种合成路线如图所示。

    ③标准状况下，气态烃A的密度是H2的14倍

    ④芳香族化合物H能发生银镜反应

    请回答下列问题：

    （1）B的名称（系统命名）为_____________ ；H→I的反应类型为___________;

    （2）J中官能团的名称为_________，

    （3）G→H的化学方程式为____________________________________________;

    （4）D+J→M的化学方程式为__________________________________________;

    （5）写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。

    ①苯环上连有-NO2 ②核磁共振氢谱有3个峰

    符合以上条件的J的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是__________________(填选项字母)。

    a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪

    （6）结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO和E为原料，经三步制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例为：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是

    A. 超量开采稀土资源，满足全球市场供应

    B. 推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

    C. 合理处理废旧电池，进行资源化再利用

    D. 科学施用化肥农药，避免大气和水污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为

    A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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