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    【题目】2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是

    A. 超量开采稀土资源，满足全球市场供应

    B. 推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

    C. 合理处理废旧电池，进行资源化再利用

    D. 科学施用化肥农药，避免大气和水污染

    【答案】A

    【解析】

    A.超量开采稀土资源，造成资源浪费，不符合守护自然资源的要求，A错误；

    B.推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系，就可以减少大气污染，避免有害气体的排放，B正确；

    C.合理处理废旧电池，进行资源化再利用，不仅可以节约资源，也可以减少对环境的污染，C正确；

    D.科学施用化肥农药，避免大气和水污染，使天更蓝，水更清，保护了地球，D正确；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

    （1）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝196.6 kJ·mol–1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝113.0 kJ·mol–1

    请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2

    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol

    一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

    ① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝ 。

    ②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

    a．c(H2)减少

    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加

    d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

    （3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

    A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“>”、“<”或“=”)。

    ② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB= ，C点的平衡常数KC KB(填“<”、“>”或“=”)。

    （4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。A为电池的 极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

    A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 有机物的消去产物只有2种

    C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3

    D. 可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ）

    A. 第三电子层上有4个电子B. 最高正价为+2

    C. 最高正价为+4D. 第二电子层没有未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：

    (1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

    (2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

    (3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

    (4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

    制取Y气体的化学方程式是________________________。

    (5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是

    A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

    （2） 100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    a: T______100℃ （填“大于”或“小于”) ，判断理是_______

    b：计算温度T时反应的平衡常数K2（要求写出计算过程）__________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

    B.赏心悦目的雕花玻璃可用HF刻蚀而成

    C.空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2

    D.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

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