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    【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

    A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、具支试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，故A错误；B、铁做负极，故B错误；C、负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故C错误；D、负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+ 2H2O + 4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al + 3O2+ 6H2O═4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

    下表中对实验现象所做的解释不正确的是：

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无白烟

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝

    NH3与水反应生成了NH3·H2O，电离出OH－使红色石蕊试纸变蓝

    D

    硫酸铜溶液变浑浊

    生成Cu(OH)2沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

    A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    （1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________

    （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________

    （3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________

    （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

    ① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________

    ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________

    ③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________

    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中对于相关物质的分类全部正确的是()

    选项

    纯净物

    混合物

    碱性氧化物

    非电解质

    A

    液氯

    漂白粉

    Al2O3

    CO

    B

    醋酸

    浓硫酸

    Na2O2

    乙醇

    C

    碱石灰

    盐酸

    K2O

    Cl2

    D

    胆矾

    水玻璃

    CaO

    SO2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：

    （1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；

    ③中X试剂为（写化学式）______________________________________；

    （3）④的离子方程式为 ___________________________________________；

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。

    NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。

    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 _____________________________。

    （2）①NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=1:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为______________________________________ ；

    ②合成NH3所用原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。

    CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

    H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol

    CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol

    则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。

    （3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：

    ①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”)；

    ②NiO电极上的电极反应式为______________________________________；

    （4）研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。

    时间/t

    0min

    2min

    5min

    10min

    13min

    15min

    比值(p/p0)

    1

    0.97

    0.925

    0.90

    0.90

    0.90

    0～5min内，该反应的平均反应速率V(NO)=___________________；

    （5）将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H2O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是

    A. 超量开采稀土资源，满足全球市场供应

    B. 推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

    C. 合理处理废旧电池，进行资源化再利用

    D. 科学施用化肥农药，避免大气和水污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

    A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

    B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D

    C. F中既含有离子键又含有极性共价键

    D. G中的阴离子能抑制水的电离

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