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    【题目】如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

    下表中对实验现象所做的解释不正确的是：

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无白烟

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝

    NH3与水反应生成了NH3·H2O，电离出OH－使红色石蕊试纸变蓝

    D

    硫酸铜溶液变浑浊

    生成Cu(OH)2沉淀

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体，反应现象是有白烟生成，A正确；

    B．氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，由于浓硫酸是难挥发性酸，不会看到白烟产生，B错误；

    C．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成电解质NH3H2O，NH3H2O电离生成OH-离子，使溶液呈碱性；而氨气是非电解质，遇干燥的石蕊试纸不能生成碱，因此不会变色，C正确；

    D．向NaOH固体中滴入浓氨水，会挥发出氨气，氨气溶于硫酸铜溶液的水中，反应产生一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，氢氧根离子与溶液中的Cu2+反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而使溶液变浑浊，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣92.4 kJ，

    2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ，

    则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） ΔH=_______。

    （2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

    上图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO2和NO反应生成NO2和CO的热化学方程式：__________________________________。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__，E2__（填“增大”“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？__(填“是”或“否”），原因是________________________________________。

    （3）常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：请完成下列问题。

    热化学方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1，则X＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的同系物中，有的侧链能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

    （1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

    （2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是

    A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

    C. c(NaOH)＝c(HCl)

    D. 原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为

    请回答下列问题：

    （1）关于A的性质推断错误的是______；

    a．A既能和酸反应又能和碱反应 b．A不能发生加成反应

    c．A可以发生氧化反应 d．A不能通过缩聚反应得到高分子化合物

    （2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________；

    （3）符合下列4个条件A的同分异构体有多种；写出任意一种A的同分异构体的结构简式________________________。

    ① 1,3,5-三取代苯；② 遇氢氧化铁溶液显紫色；③ 氨基与苯环直接相连； ④ 属于酯类.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

    实验操作

    实验现象

    i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

    ii．取C中沉淀加入盐酸

    C中白色沉淀不溶解

    iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    (1)C中产生的白色沉淀是______。

    (2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

    ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：

    打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

    ②丙同学进行了进一步的改进：

    在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是______

    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：

    氧化性H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式________________

    (3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

    观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

    观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)

    为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。

    (4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

    A. Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O

    B. CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2

    C. I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2

    D. HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

    （1）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝196.6 kJ·mol–1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝113.0 kJ·mol–1

    请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2

    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol

    一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

    ① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝ 。

    ②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

    a．c(H2)减少

    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加

    d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

    （3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

    A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“>”、“<”或“=”)。

    ② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB= ，C点的平衡常数KC KB(填“<”、“>”或“=”)。

    （4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。A为电池的 极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

    A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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