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【题目】苯的同系物中,有的侧链能被KMnO4酸性溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:

(1)现有苯的同系物甲、乙,分子式都是C10H14,甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸,它的结构简式是______________;乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸,则乙可能的结构有________种。

(2)有机物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种,试写出丙所有可能的结构简式:__________________________

【答案】 9

【解析】能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子产物中羧基数目等于苯的同系物分子中能被氧化的侧链数目若苯的同系物能被氧化为分子式为的芳香酸(二元酸),说明苯环上有两个侧链可能是两个乙基也可能是一个甲基和一个丙基而丙基又有两种结构),两个侧链在苯环上的位置又有邻位、间位和对位3种可能故分子式为有两个侧链的苯的同系物有种结构分子式为的苯的同系物的苯环上的一溴代物只有一种,其苯环上可能只有2个相同侧链且位于对位,或4个相同的侧链

(1)甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸,它的结构简式是;乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸,则乙可能的结构有9种;正确答案:. 9

(2)分子式为的苯的同系物的苯环上的一溴代物只有一种,其苯环上可能只有2个相同侧链且位于对位,或4个相同的侧链丙所有可能的结构简式:;正确答案:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

A B C D E

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,38-60℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要_____(填仪器名称);装置C的作用是_____________________

(2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________

(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_________,检验该离子的方法是___________________________

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压,55℃蒸发结晶;②__________________________________________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol(用含cV的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验,得出结论正确的是

选项

判定结论

A

浓硫酸

蔗糖

溴水

用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性

B

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

C

浓盐酸

Na2CO3

Na2SiO3

用来判定酸性:盐酸>碳酸>硅酸

D

浓硫酸

Cu

NaOH

用来判定制备SO2并吸收尾气

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验是化学的灵魂,是学好化学的重要情节。

Ⅰ.选取下列实验方法分离物质,将最佳分离方法的字母填在横线上。

A.萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤

(1)分离水和汽油的混合物:_______________

(2)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物:___

Ⅱ.实验室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。

(3)通过计算得知:用托盘天平称取得NaOH质量为__________。在下图所示仪器中,配制上述溶液需要的仪器有_______________(填字母),除图中已有的仪器外,配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和____________

(4)配置时,其正确的操作顺序是________________(用字母表示,每个操作只用一次)。

A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

B.将称好的NaOH固体加入烧杯中,用适量蒸馏水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.盖好瓶盖,反复上下颠倒,摇匀

E.继续往容量瓶中加入蒸馏水,直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处

F.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

(5)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是___________(填字母)

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中提取的粗盐含有Ca2+Mg2+SO42等离子,为除去杂质离子可使用以下四种试剂:①Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液④盐酸(用于沉淀的试剂均稍过量)。

(1)请在操作流程中填入合适的试剂编号____________________

(2)加入过量NaOH溶液的目的是除去_______(填离子符号)。

(3)写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关胶体的说法错误的是

A. 胶体粒子很小,能透过半透膜

B. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同

C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘胶体中的胶粒带电。

D. 胶体能产生丁达尔现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释不正确的是:

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3HCl反应产生了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无白烟

NH3与浓硫酸不发生反应

C

干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3与水反应生成了NH3·H2O,电离出OH使红色石蕊试纸变蓝

D

硫酸铜溶液变浑浊

生成Cu(OH)2沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCuFe2Fe3Cu2盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是

A. CuFe3 B. Fe2Fe3 C. CuCu2 D. CuFe2

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