Question

【题目】从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去杂质离子可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

(1)请在操作流程中填入合适的试剂编号_______、_______、______。

(2)加入过量NaOH溶液的目的是除去_______（填离子符号）。

(3)写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式_________、___________。

Answer 1

【答案】② ① ④ Mg2+ OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2+H2O

【解析】

SO42-、Ca2+、Mg2+分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，以此解答该题。

(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为③②①④；

(2)加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2+；

(3)滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠。加入的盐酸可与碳酸钠、氢氧化钠反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=CO2+H2O。