Question

【题目】某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（ ）

A. 原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1

B. 反应后所得CO2的物质的量为0.4mol

C. 实验过程中需要的CO 质量为11.2g

D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g为碳酸钙质量，碳酸钙的物质的量为=0.4mol，根据碳原子守恒，所以反应后所得CO2的物质的量为为0.04mol。一个CO获得1个氧原子生成CO2，根据氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物质的量为0.4mol。令CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则x+3y＝0.4mol，x×80g/mol+y×160g/mol＝24g，解得：x=0.1mol，y=0.1mol。A、由上述计算可知，原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为0.1mol：0.1mol=1：1，故A正确；B、由上述计算可知，反应后所得CO2的物质的量为0.4mol，故B正确；C、实验过程中参加反应的CO质量为0.4mol×28g/mol=11.2g，实验过程中实际需要的CO质量大于11.2g，故C错误；D、由上述计算可知，原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为0.1mol：0.1mol=1：1，所以原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为80：160=1：2，故D正确；故选C。