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    【题目】下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是

    A. 液氯

    B. 干冰

    C. 酒精

    D. 硫酸钡

    【答案】B

    【解析】试题A．液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；

    B．CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；

    C．酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；

    D．硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和HCl的物质的量之比为________。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。

    (2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

    (3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O

    若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（ ）

    A. 原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1

    B. 反应后所得CO2的物质的量为0.4mol

    C. 实验过程中需要的CO 质量为11.2g

    D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

    (1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为____________ (填序号) a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

    (2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

    ①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。

    ②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为 ____________ 。

    (3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→___→___→h

    ①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。

    ②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_____________________。

    ③装置C中的球形装置的作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

    实验操作

    实验现象

    i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

    ii．取C中沉淀加入盐酸

    C中白色沉淀不溶解

    iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    (1)C中产生的白色沉淀是______。

    (2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

    ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：

    打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

    ②丙同学进行了进一步的改进：

    在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是______

    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：

    氧化性H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式________________

    (3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

    观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

    观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)

    为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。

    (4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=l00mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的是

    A. Ka（HA）=10-6mol·L-1

    B. b点时，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-）

    C. c点时， 随温度升高而减小

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为 (　　)

    A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶57

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：

    （1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________、________、________.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______________________.

    （2）溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？________；为此，改进方法是____________________．

    （3）为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？____________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. X分子中含有三种官能团

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X

    C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

    D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

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