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    【题目】将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

    A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

    【答案】D

    【解析】试题金属的还原性为铁大于铜，相同条件下，铁先与铜反应，离子的氧化性为铁离子大于铜离子大于亚铁离子。相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子，因为铁有剩余，所以铜不反应，反应后一定有铜剩余，铁与铁离子反应生成亚铁离子，铜离子都会发生反应生成亚铁离子和铜，所以反应后一定有亚铁离子和铜，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的同系物中，有的侧链能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

    （1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

    （2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

    A. Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O

    B. CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2

    C. I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2

    D. HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

    （1）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝196.6 kJ·mol–1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝113.0 kJ·mol–1

    请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2

    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol

    一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

    ① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝ 。

    ②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

    a．c(H2)减少

    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加

    d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

    （3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

    A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“>”、“<”或“=”)。

    ② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB= ，C点的平衡常数KC KB(填“<”、“>”或“=”)。

    （4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。A为电池的 极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是

    A. ＋6 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

    （1）写出A、B元素的元素符号：A________，B________。

    （2）写出C元素基态原子核外电子排布式：C______________________________。

    （3）写出D元素基态原子核外电子轨道表示式：D_____________________________。

    （4）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：___________________。

    （5）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    则下列有关比较中正确的是（ ）

    A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

    C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

    A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是

    A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2

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