[题目]如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物.静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动.下列说法不正确的是( ) A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）
A.此碱金属可能是钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D.若是金属锂则不能观察到上述现象

【答案】B
【解析】解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确； B．反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误；
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确；
D．金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确；
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解钠的化学性质(钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应)．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 (　　)

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl固体	I2	加热,升华
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液,过滤
C	Cu	CuO	稀硫酸,过滤
D	CaCO3	Ca(OH)2	盐酸,过滤

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4） 212H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4） 212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是．
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH） 2 ，该电池反应的化学方程式是．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸t．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2 ，使之在一定条件下合成氨气．反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m molL﹣1 ．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m molL﹣1 ，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z
（2）体积恒定时：若X=0.65，Y ， Z压强恒定时：若X=0.65，Y ， Z
（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为．