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    【题目】下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为 ，故A错误； B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到，用电子式表示形成过程为 ，故B错误；
    C．NaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，用电子式表示形成过程为： ，故C错误；
    D．CaS为离子化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为： ，故D正确．
    故选D．
    A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键；
    B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到；
    C．NaBr为离子化合物，由离子构成；
    D．CaS为离子化合物，由离子构成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

    （1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

    （2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

    （3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。

    （4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。

    ①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

    ②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

    （5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

    信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
    ②S SO3 H2SO4
    ③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
    ④Fe2O3 FeCl2 无水FeCl3
    ⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅烧MgO．
    A.①③⑤
    B.②③④
    C.②④⑤
    D.①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是： Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（　　）
    A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    B.电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣
    C.电池充电时，阳极周围溶液的pH不断减小
    D.电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理． 已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

    （1）氰化物中碳的化合价为；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
    （3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放． 【实验一】制备Na2S2O3 ， 其实验室装置如下：
    ①b装置的作用是；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3 ， 还可能有 ．
    ②实验结束后，在e处最好连接盛（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1 ， 以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
    ②Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣ ， Ag++I﹣=AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先于Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    ③滴定时1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液应用（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是 ．
    ④处理后的废水是否达到排放标准：（填“是”或“否”），其依据是（用实验数据说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）
    A.此碱金属可能是钾或钠
    B.反应一段时间煤油会燃烧
    C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
    D.若是金属锂则不能观察到上述现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子中第一电离能最大的是（ ）
    A.Be
    B.C
    C.Al
    D.Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卢瑟福的α粒子轰击金箔的实验说明了

    ①原子中绝大部分是中空的

    ②葡萄干面包原子模型理论是正确的

    ③原子內存在着很小的带正电荷的核

    A.①②B.①③C.①②③D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
    （1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH﹣而释放出H+ ， 试写出H3BO3溶液的电离方程式 ， 该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）；
    （2）硼砂（Na2B4O710H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

    回答下列问题：
    ①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为 ．
    ②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3 ． yMg（OH）2 ． zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为： ．
    ③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为： ．
    ④a处的操作为： ．
    ⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是 ．
    a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．

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