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    【题目】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是

    （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ，现象：

    【答案】（1）OH-、Cl- 、K+。Fe+2Ag+=Fe2++2Ag Fe+2Fe3+=3Fe2+

    （2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Ag++Cl-=AgCl ↓ KNO3（或答K+、NO3-) 焰色反应 透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰

    【解析】

    试题分析：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，

    根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl-、OH-；含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，铁可以和铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；

    溶液中的金属阳离子为钾离子，检验钾离子用焰色反应，但是要透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰。

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    B．升高温度可以减小反应速率

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    ① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；

    ③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；

    ④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述正确的是

    A. 实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气

    B. 中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗

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    【题目】实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（ ）

    A. 改用100mL2mol·L—1盐酸 B. 加入碳酸钠固体 C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

    C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-

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