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    【题目】浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是

    ① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；

    ③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；

    ④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

    A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．只有①③

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M中，由原子守恒可知，M为H2O。①As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，正确；②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl－、As的还原性，错误；③由反应可知，1molAs生成时转移3mol电子，则反应中转移电子的物质的量为3mol，正确；④由原子守恒可知，M为H2O，错误；⑤反应中Sn元素化合价升高，则SnCl62－是氧化产物，正确。综上所述可知正确的说法是①③⑤，选项F符合题意。

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    元素代号

    K

    L

    M

    Q

    R

    T

    N

    原子半径/nm

    0.183

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.152

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、-2

    +2

    -2

    +1

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    A．CO

    B．SO2

    C．甲醛、甲苯等有机物蒸气

    D．臭氧

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    A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙醇中的水(新制CaO)

    C. 甲烷中的乙烯(溴水) D. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

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    A．20％ B．40％ C．60％ D．80％

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