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    7．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（　　）
    A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
    B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
    D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

    分析 A．盐酸具有挥发性，且加热促进挥发；
    B．水晶成分是二氧化硅；
    C．氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性；
    D．胶体具有丁达尔效应、溶液没有丁达尔效应．

    解答 解：A．盐酸具有挥发性，且加热促进挥发，所以不能采用蒸发浓缩的方法获取浓盐酸，可以向稀盐酸中通入HCl气体获取浓盐酸，故A错误；
    B．水晶成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故B错误；
    C．氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性，所以二者混合效果差，故C错误；
    D．胶体具有丁达尔效应、溶液没有丁达尔效应，淀粉溶液是胶体、氯化钠溶液是溶液，所以可以利用丁达尔效应鉴别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硫性质、物质成分、物质鉴别等知识点，侧重考查元素化合物知识，明确物质成分、性质是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（　　）
    A．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
    B．题述反应中PdCl2被氧化
    C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1
    D．题述反应中CO2为氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用铜电极电解氯化钙溶液：2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．向偏铝酸钠溶液中加入足量的NaHSO4溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国是世界镁资源大国，全球市场的镁有80%以上从中国出口．从上世纪80年代中期开始，上海交通大学丁文江教授率领的课题组就开始从事镁合金及其应用的研究．经过10多年的研究，课题组通过同时加入几种金属元素，开发了一种性能良好的镁合金，使镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．
    （1）元素镁在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
    （2）某研究性学习小组以镁条、铝片为电极和不同的电解质溶液构成原电池，探究构成的原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

    ①以1mol/L NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如图1所示），负极发生的电极反应式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    ②若以浓硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液为电解质构成原电池，正极发生的电极反应式是NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
    （3）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．某同学拟用1.8g镁与100mL硝酸反应制取纯净的二氧化氮，硝酸的物质的量浓度至少为13mol/L．
    （4）盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2溶液中产生H2的化学方程式Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一化合物A，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系．

    其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．
    （1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2Fe（SO4）2    FNO
    （2）写出下列反应的化学方程式J与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，F→G：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
    K与过量G溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
    （3）电解混合液的阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （4）原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为ρ1g/mL，电解一段时间后，收集到标况下D的体积为bL，若此时溶液的密度为ρ2g/mL，则此溶液的c（OH-）为$\frac{5.6{ρ}_{2}V1{0}^{a-14}}{5.6{ρ}_{1}V-9b}$mol/L（用字母表示）．

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    12．某容积固定的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到新平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（　　）
    A．通入NeB．通入NO2C．通入N2O4D．以上都不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C．Fe2O3溶与足量的氢溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O
    D．HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl气体
    B．将H2和Cl2混合，在光照条件下反应，用于工业制备盐酸
    C．将Cl2通入饱和石灰水，用于工业生产漂白粉
    D．实验室用稀NaOH溶液吸收实验过程中多余的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混合气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为（　　）
    A．85LB．75LC．73LD．70L

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